Химия: Стр.ф-ла 2,4,5-триметилнонан на бумажке !

Стр.ф-ла 2,4,5-триметилнонан на бумажке !

Показать ответ

Ответ:

maga156

17.12.2022 18:39

1. 6Li+N2=2Li3N
Свойство азота:

1)является окислителем;

2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.

Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление

3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.

4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.

2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.

5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:

2.CuSO4 ;

6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород

7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе

0,0(0 оценок)

Ответ:

Angel28648

28.12.2020 09:36

Дано:
Me₂S;Me₂SO₄ -смесь
ω(Me₂S)=70%=0.7
Найти:
Me - ?
Решение:
Пусть масса нашей смеси равна 100г.Тогда m(Me₂S)=70г , а масса m(Me₂SO₄)=30г.
Напишем формулу для нахождения массовой доли серы в нашей смеси:
$w(S)= \frac{m_1(S)+m_2(S)}{m(Me_2S)+m(Me_2SO_4)}$ , где
m₁(S) - масса серы в образце сульфида металла(I)
m₂(S) - масса серы в образце сульфата металла(I)
Находим недостающие компоненты для формулы [m₁(S) и m₂(S)]:
(Для удобства обозначим молярную массу неизвестного металла за икс M(Me)=х г/моль)
M(Me₂S)=(2x+32)г/моль
M(S)=32г/моль
$w_1(S)= \frac{32}{2x+32}= \frac{16}{x+16}$
m₁(S)=m(Me₂S)*ω₁(S)
$m_1(S)= 70*\frac{16}{x+16}= \frac{1120}{x+16}$ г
M(Me₂SO₄)=(2x+96)г/моль
$w_2(S)= \frac{32}{2x+96}= \frac{16}{x+48}$
m₂(S)=m(Me₂SO₄)*ω₂(S)
$m_2(S)=30* \frac{16}{x+48}= \frac{480}{x+48}$ г
Подставляем все известные нам данные в ранее записанную формулу:
$0.2588= \frac{ \frac{1120}{x+16}+ \frac{480}{x+48}}{70+30}$
Находим {x}:
$\frac{1120}{x+16}+ \frac{480}{x+48}=25.88$
$\frac{1120x+53760+480x+7680}{x^2+64x+768}=25.88$ - привели к общему знаменателю
1600x+61440=25.88x²+1656.32x+19875.84
25.88x²+56.32x-41564.16=0
D=b²-4ac=4305893.7856=(2075.065)²
x₁=(-56.32-2075.065)/(2*25.88)=-41.17 - не подходит(молярная масса не может быть отрицательной)
x₂=(-56.32+2075.065)/(2*25.88)=39 - подходит
Следовательно, х=39г/моль => M(Me)=39г/моль . Значит искомый металл калий(K) т.к. M(K)=39г/моль. Исходные соли: K₂S и K₂SO₄
ответ: K(калий).

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия