Строение внешнего электронного слоя,
Восстановительная металлические свойства),
Притяжение электронов к ядру.
Литий натрий калий рубидий цезий фринций

Объяснение:

а)  Дано:

    P2O5

   ω(P)-?

Рещение:

Находим молекулярную массу оксида фосфора (V):

Mr(P2O5)=2×Ar(P)+5×Ar(O)=2×31+5×16=142

Определяем массовую долю за формулой:  

ω(элемента) = (n· Ar(элемента) / Mr(вещества))×100%

ω(P)=(2×Ar(P)/Mr(P2O5))×100% = (2×31/142)×100% =43,7%

ответ: ω(Р)=43,7%

б) Дано:

    H3PO4

   ω(Р)-?

Рещение:

Находим молекулярную массу ортофосфорной кислоты:

Mr(H3PO4)=3×Ar(H)+Ar(P)+4×Ar(O)=3×1+31+4×16=98

Определяем массовую долю за формулой:  

ω(элемента) = (n· Ar(элемента) / Mr(вещества))×100%

ω(P)=(1×Ar(P)/Mr(H3PO4))×100% = (31/98)×100% =31,6%

ответ: ω(Р)=31,6%

в) Дано:

  CaHPO4

  ω(P)-?

Рещение:

Находим молекулярную массу гидрофосфата кальция :

Mr(CaHPO4)=Ar(Ca)+Ar(H)+Ar(P)+4×Ar(O)=40+1+31+4×16=136

Определяем массовую долю за формулой:  

ω(элемента) = (n· Ar(элемента) / Mr(вещества))×100%

ω(P)=(1×Ar(P)/Mr(CaHPO4))×100% = (31/136)×100% =22,8%

ответ: ω(Р)=22,8%

   

Hf 2hf від 250 с до кімн. температури 2 2 0   , h cl 2hcl h 2  2  , h br 2hbr 2  2  , h i 2hi 2  2  . h s h2s 150 200 c 2 0   . 3 500 c, p, fe 3h2 n2 2nh 0   , 2h2  o2  2h2o.   h2  o2 2oh ,   oh  h2  h2o  h ,    h  o2  oh  o ,    o  h2  oh  h . cuo h cu h2o 250 c 2 0     2 4 200 c ag2so4 h2 2ag h so 0     2na h 2nah 300 c 2 0   2 500 700 c ca h2 cah 0   2h2o2 = 2h2o + o2 (вище 150 ℃ або компонентів, каталізатори naoh, mno2, pt, cu). h2o2 ∙ 2h2o (т) = h2o2 + 2h2o (вище -50 ℃) h2o2 (розб.) + h2o ↔ ho2 - + h3o + ; pkk = 11,62. h2o2 (розб.) + naoh (розб.) = naho2 + h2o h2o2 (конц.) + ba(oh)2 = bao2↓ + 2 h2o