Чистое железо не подвергается коррозии Ржавчина это -FeO(OH), которое образуется из Fe(OH)3. Оба вещества можно назвать ржавчиной. Железо сначала должно стать солью, прореагировав с кислотой, а потом стать основанием в реакции со щелочью. В воде среда нейтральная т.е. ОН- =Н+, что значит равное содержание кислоты и щелочи.Кислота реагирует со щелочью образуя соль, так как там нет ни осадков, ни газов, то все существует в виде ионов. Брошенное в воду железо вступает в реакцию и образует соли железа II, а после и Fe(OH)2, который на воздухе окисляется 4Fe(OH)2 +2H2O +O2= 4Fe(OH)3 А в перекиси может ржаветь только Fe(OH)2 2Fe(OH)2 + H2O2= 2Fe(OH)3
Ржавчина это -FeO(OH), которое образуется из Fe(OH)3. Оба вещества можно назвать ржавчиной.
Железо сначала должно стать солью, прореагировав с кислотой, а потом стать основанием в реакции со щелочью. В воде среда нейтральная т.е. ОН- =Н+, что значит равное содержание кислоты и щелочи.Кислота реагирует со щелочью образуя соль, так как там нет ни осадков, ни газов, то все существует в виде ионов. Брошенное в воду железо вступает в реакцию и образует соли железа II, а после и Fe(OH)2, который на воздухе окисляется
4Fe(OH)2 +2H2O +O2= 4Fe(OH)3
А в перекиси может ржаветь только Fe(OH)2
2Fe(OH)2 + H2O2= 2Fe(OH)3
2)взаимодействие с активными металлами: 2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa +H2, C2H5ONa + H2O = C2H5OH +NaOH - это реакция обратима.
3)реакция этерификации: СН3СООН + С2Н5ОН = СН3СООС2Н5 +Н2О реакция обратимая
4) взаимодействие с галогеноводородами:С2Н5ОН + НBr = С2Н5Br + Н2О
5) окисление: С2Н5ОН +СиО = СН3СОН + Си +Н2О;
С2Н5ОН +(О) = СН3 -СО -СН3 +Н2О
6) дегидратация (внутримолекулярная) С2Н5ОН = С2Н4 + Н2О
(межмолекулярная) С2Н5ОН + НОС2Н5 = С2Н5 - О - С2Н5 + Н2О
7) дегидратация и дегидрирование: 2С2Н5ОН= СН2=СН-СН=СН2 +2Н2О +Н2
8) С2Н5ОН + Н2SO4(HOSO2OH) +HOC2O5 =C2H5O - SO2 - OC2H5 + 2H2O ( полный эстер диалкисульфат)