Для начала определим, сколько соли содержится в этом растворе. Для этого, массу раствора умножим на массовую долю соли:
150 г × 50% = 150 г × 5/10 = 75 г
Чтобы вычислить массу воды в растворе, нужно из массы раствора вычесть массу соли:
150 г - 75 г = 75 г
Раз масса соли в новом растворе останется неизменной, то для того, чтобы вычислить массу нового раствора, нам нужно массу соли разделить на её новую массовую долю:
75 г / 10% = 75 г / (10/100) = 75 × 100/10 = 750 г
Чтобы вычислить массу воды в новом растворе, нужно из массы нового раствора вычесть массу соли:
750 г - 75 г = 675 г
Чтобы вычислить, сколько нужно добавить воды для получения нового раствора, нужно из массы воды в новом растворе вычесть массу воды в старом растворе:
1.Электроли́т — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов. Неэлектролиты — вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относятся: кислород, водород, многие органические вещества (сахара, эфиры, бензол и др.). В молекулах этих веществ существуют ковалентные неполярные или малополярные связи. 2. Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении. Процесс распада электролитов на ионы в водных растворах и расплавах под действием электрического тока называется электролитической диссоциацией. 3. Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества: α = n ∂ n Ρ . Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице в разбавленных растворах. Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю. 4. Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита. 5. Параметр, характеризующий кислотный, основной (щелочной) или нейтральный характер водного раствора называется pH (водородный показатель). Водородный показатель (pH) связан с определением концентрации ионов H+. Эти ионы, как и гидроксид-ионы, реагируют со многими веществами, в том числе и с водой. Сильные кислоты или сильные основания (щелочи) являются особо коррозийными. С ними нужно обращаться с большой осторожностью.
Для начала определим, сколько соли содержится в этом растворе. Для этого, массу раствора умножим на массовую долю соли:
150 г × 50% = 150 г × 5/10 = 75 г
Чтобы вычислить массу воды в растворе, нужно из массы раствора вычесть массу соли:
150 г - 75 г = 75 г
Раз масса соли в новом растворе останется неизменной, то для того, чтобы вычислить массу нового раствора, нам нужно массу соли разделить на её новую массовую долю:
75 г / 10% = 75 г / (10/100) = 75 × 100/10 = 750 г
Чтобы вычислить массу воды в новом растворе, нужно из массы нового раствора вычесть массу соли:
750 г - 75 г = 675 г
Чтобы вычислить, сколько нужно добавить воды для получения нового раствора, нужно из массы воды в новом растворе вычесть массу воды в старом растворе:
675 г - 75 г = 600 г
ответ: 600 г
Неэлектролиты — вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток. К ним относятся: кислород, водород, многие органические вещества (сахара, эфиры, бензол и др.). В молекулах этих веществ существуют ковалентные неполярные или малополярные связи.
2. Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении.
Процесс распада электролитов на ионы в водных растворах и расплавах под действием электрического тока называется электролитической диссоциацией.
3. Степень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества: α = n ∂ n Ρ .
Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице в разбавленных растворах.
Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.
У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.
4. Гидролиз солей - это химическое взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к образованию слабого электролита.
5. Параметр, характеризующий кислотный, основной (щелочной) или нейтральный характер водного раствора называется pH (водородный показатель).
Водородный показатель (pH) связан с определением концентрации ионов H+. Эти ионы, как и гидроксид-ионы, реагируют со многими веществами, в том числе и с водой. Сильные кислоты или сильные основания (щелочи) являются особо коррозийными. С ними нужно обращаться с большой осторожностью.