Сu 1 →.СuO 2 → CuSO4 3 →CuOH2 4 →СuO как решать

Смеси бывают твердые, жидкие, газообразные, коллоидные. Твердые бывают сыпучими и сплавами. В быту - смеси круп, мельхиор, сталь и т. д. В природе - песок, почва, камень (многокомпонентный твердый раствор) Жидкие бывают растворами и коллоидными. Раствор - чай, соль или сода в воде, В природе - вода морская и минеральная Коллоиные растворы - гели, шампуни, клеи. В природе - болотная торфяная вода, молоко,  Коллоидными могут быть смеси жидкость/газ, тв. в-во/газ, тв. в-во/жидкость В природе -туман, пыль, лава, глина, в быту - аэрозоли, пасты И наконец смеси газовые. В природе - воздух, природный газ, в быту - бытовой сжиженный газ (пропан-бутан)

:

S+Fe=FeS
2FeS+3O2=2FeO+2SO2
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+Ba(OH)2=BASO4+2H2O

378кг 200 кг Х л

2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

m=126гр m=100гр V=22,4 л

Найдем массу HNO3 в растворе:

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

m(в-ва) = ω х m( р-ра) / 100%

m(HNO3) = 30% х 1260кг / 100% = 378кг

Найдем массу известняка в смеси:

Сначала найдем массу примеси в смеси:

250кг - 100%

Хкг - 20%

m(примеси) = 250кг х 20% / 100% = 50 кг

Теперь найдем массу известняка в смеси

m(CaCO3) = 250 кг - 50 кг = 200 кг

Теперь для того, чтобы вычислить объём CO2 нужно вычислить, какое из взаимодействуюх веществ в избытке:

Найдем количество вещества каждого реагента?

m = M x n n = m / M

n(HNO3) = 378 кг / 126 кг = 3 моль(избыток)

n(CaCO3) = 200кг / 100кг - 2 моль(недостаток)

Объём газа высчитывают по недостатку:

Составляем пропорцию:

200кг / 100кг = Х л / 22,4 л

V(CO2) = 200 кг х 22,4 л / 100кг = 44,8 л