Сульфат бария необходимый для покрытия экранов дневного кино получили действием хлорида бария на 300 г 49 %раствора серной кислоты. Вычислите массу и количество вещества образовавшегося сульфата бария.
Для решения этой задачи, нам необходимо учесть несколько факторов.
Во-первых, нам даны следующие данные:
- Масса раствора серной кислоты: 300 г
- Концентрация раствора: 49%
- Вещество, с которым реагирует хлорид бария: серная кислота
Во-вторых, чтобы найти массу и количество вещества сульфата бария, необходимо знать химическую реакцию между хлоридом бария и серной кислотой.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCl
Согласно уравнению, в процессе реакции образуется сульфат бария (BaSO4).
Теперь рассмотрим решение задачи:
1. Найдем количество серной кислоты в растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию:
Масса серной кислоты = 300 г × 0,49 = 147 г
2. Сравним коэффициенты реакции. Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой хлорида бария, образуя одну молекулу сульфата бария.
3. Найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4). Молярная масса определяется суммой атомных масс элементов, входящих в молекулу:
Для решения этой задачи, нам необходимо учесть несколько факторов.
Во-первых, нам даны следующие данные:
- Масса раствора серной кислоты: 300 г
- Концентрация раствора: 49%
- Вещество, с которым реагирует хлорид бария: серная кислота
Во-вторых, чтобы найти массу и количество вещества сульфата бария, необходимо знать химическую реакцию между хлоридом бария и серной кислотой.
Уравнение реакции выглядит следующим образом:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCl
Согласно уравнению, в процессе реакции образуется сульфат бария (BaSO4).
Теперь рассмотрим решение задачи:
1. Найдем количество серной кислоты в растворе. Для этого умножим массу раствора на его концентрацию:
Масса серной кислоты = 300 г × 0,49 = 147 г
2. Сравним коэффициенты реакции. Из уравнения видно, что каждая молекула серной кислоты реагирует с одной молекулой хлорида бария, образуя одну молекулу сульфата бария.
3. Найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4). Молярная масса определяется суммой атомных масс элементов, входящих в молекулу:
M(H) = 1 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(S) = 32 г/моль
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 2 × M(H) + M(S) + 4 × M(O) = 98 г/моль
4. Найдем количество вещества серной кислоты в растворе, используя формулу:
Количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества серной кислоты = 147 г / 98 г/моль ≈ 1,5 моль
5. Так как хлорид бария и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, это означает, что образуется 1,5 моль сульфата бария.
6. Найдем массу сульфата бария, умножив количество вещества на его молярную массу:
Молярная масса сульфата бария (BaSO4) = M(Ba) + M(S) + 4 × M(O) = 137 г/моль + 32 г/моль + 4 × 16 г/моль = 233 г/моль
Масса сульфата бария = количество вещества × молярная масса = 1,5 моль × 233 г/моль ≈ 349,5 г
Итак, ответ на вопрос состоит в следующем:
Масса образовавшегося сульфата бария составляет около 349,5 г.
Количество вещества образовавшегося сульфата бария составляет около 1,5 моль.