Сульфат меди (II) массой 100 г растворили в воде и провели электролиз до полного обесцвечивания раствора. Вычислите объём (н.у.) выделившегося газа.

Укажите объем выделившегося газа в литрах, с точностью до десятых. Например: 2,4

Для решения данной задачи, нужно провести несколько шагов.

Шаг 1: Запись необходимых данных
Мы знаем массу сульфата меди(II) - 100 г.

Шаг 2: Нахождение молекулярной массы сульфата меди(II)
Чтобы найти объем выделившегося газа, нам необходимо знать стехиометрический коэффициент в реакции электролиза сульфата меди(II). Чтобы его найти, нужно знать молекулярную массу сульфата меди(II). По таблице элементов примем молярную массу CuSO4 равной 159,61 г/моль.

Шаг 3: Расчет количества вещества меди(II) в растворе
Для этого нужно разделить массу сульфата меди(II) на его молекулярную массу:
кол-во вещества = масса / молярная масса = 100 г / 159,61 г/моль = 0,62649 моль

Шаг 4: Определение стехиометрического коэффициента
Известно, что в реакции электролиза сульфата меди(II) между двумя электродами выделяются медь и газ. Между газом и медью соблюдается соотношение 1:1. То есть, если образуется 1 моль меди, то выделится 1 моль газа. Значит, стехиометрический коэффициент равен 1.

Шаг 5: Расчет объема выделившегося газа
Объем выделившегося газа будет равен количеству вещества газа, умноженному на его молярный объем при нормальных условиях (н.у.). По определению, молярный объем при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Объем газа = кол-во вещества газа * молярный объем = 0,62649 моль * 22,4 л/моль = 14,003 л

Ответ: объем выделившегося газа равен 14,0 л с точностью до десятых.