сульфид магния какой массой образуется при взаимодействии магния массой 3,56 мг с серой массой 8,40 мг?​

m(AgNO3)=w(AgNO3)*m(раствора)

m(AgNO3)=0,5*170г=85г

n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)

n(AgNO3)=85г/170г/моль=0,5моль

m(Na3PO4)=w*m(раствора)

m(Na3PO4)=0,1*164г=16,4г

n(Na3PO4)=m/M

n(Na3PO4)=16,4г/164г/моль=0,1моль

0,1моль   0,1моль                      х моль

3AgNO3+Na3PO4->3NaNO3+Ag3PO4(в осадок)

3моль       1моль                          1моль

0,1моль/3моль<0,1моль/1моль

Расчёт ведём по недостатку (AgNO3)

х=0,03моль

m(Ag3PO4)=n*M

m(Ag3PO4)=0,03моль*419г/моль=12,6г

ответ:12,6г.

Выбираем лучшее решение

Дано:                      Решение:

mр-ра=180г          180г - 100%

Wр-ра=5%               хг    -    5%   =>  180г*5%

                                                    = 9г

Wв-ва-?                                                         100%

                                 mв-ва= 10г+9г=19г

                                 180г - 100%

                                   19г -    у%         => 100%*19г 

                                                                                 = 10,5%

                                                                          180г