Суміш етану та етилену об’ємом 200 мл (нормальні умови) знебарвила бромну воду масою 25 г. Розрахуйте об’ємну частку етилену в суміші, якщо масова частка брому в бромній воді становить 3,2 %
ответ: Хімічні властивості алкінів обумовлені наявністю в їхніх молекулах потрійного зв’язку. Типовими реакціями для ацетилену та його гомологів є реакції приєднання. Відмінність алкінів від алкенів полягає в тому, що реакції приєднання можуть протікати у дві стадії. На першій стадії йде приєднання до потрійного зв’язку утворенням подвійного зв’язку, а на другій стадії — приєднання за подвійним зв’язком. Реакції приєднання для алкінів протікають повільніше, ніж для алкенів.
1. Галогенування. Галогени приєднуються до алкінів у дві стадії.
2. Гідрогалогенування. Галогеноводні приєднуються до потрійного зв’язку важче, ніж до подвійного.ва.
3. Гіоратація (реакція Кучерова). Приєднання води до алкінів каталізується солями ртуті.
4. Кислотні властивості. Особливістю алкінів, що мають кінцевий кратний зв’язок, є їхня здатність відщеплювати протон під дією сильних основ, тобто проявляти слабкі кислотні властивості. Таким чином, алкіни, на відміну від алкенів та алканів, здатні утворювати солі, які називають ацетиленідами.
5. Полімеризація. У присутності каталізаторів алкіни можуть реагувати один з одним, причому залежно від умов утворюються різні продукти. При пропусканні ацетилену над активованим вугіллям при температурі +600 °С відбувається тримеризація ацетилену з утворенням бензену.
6. Реакції окиснення.
а) неповне окиснення;
б) повне окиснення ( горіння).
7. Реакції відновлення.У присутності металевих каталізаторів алкіни відновлюються шляхом послідовного приєднання молекул водню, перетворюючись спочатку в алкени, а потім в алкани.
Добрый день! Я рад выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам разобраться с вопросами.
1) Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции взаимодействия 1,2,3 трибромпропана (С3H3Br3) с NaOH (гидроксид натрия), чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами реакции.
Масса глицерина = количество вещества * молярная масса:
масса глицерина = 1,5 моль * 92 г/моль = 138 г.
Значит, при взаимодействии 1,2,3 трибромпропана с раствором 180 г NaOH, образуется 138 г глицерина.
2) Для решения этой задачи, нам также нужно знать химическое уравнение реакции электролиза меди(II) хлорида (CuCl2), чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами реакции.
Химическое уравнение:
2CuCl2 -> 2Cu + Cl2
Из уравнения видно, что для одной молекулы меди(II) хлорида требуется образование одной молекулы хлора (Cl2). То есть соотношение между объемами будет такое же.
Теперь нужно определить количество вещества хлора, которое образуется при электролизе CuCl2. Для этого воспользуемся формулой:
n = V/Vm,
где n - количество вещества, V - объем газа, Vm - молярный объем (V моль/л).
У нас есть 1,12 л хлора, который получается на аноде.
Молярный объем для газа при нормальных условиях составляет около 22,4 л/моль.
Теперь вычислим количество вещества хлора:
n = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.
Таким образом, у нас есть 0,05 моль хлора.
Так как соотношение между CuCl2 и Cl2 равно 2 к 1, мы можем установить следующее:
ответ: Хімічні властивості алкінів обумовлені наявністю в їхніх молекулах потрійного зв’язку. Типовими реакціями для ацетилену та його гомологів є реакції приєднання. Відмінність алкінів від алкенів полягає в тому, що реакції приєднання можуть протікати у дві стадії. На першій стадії йде приєднання до потрійного зв’язку утворенням подвійного зв’язку, а на другій стадії — приєднання за подвійним зв’язком. Реакції приєднання для алкінів протікають повільніше, ніж для алкенів.
1. Галогенування. Галогени приєднуються до алкінів у дві стадії.
2. Гідрогалогенування. Галогеноводні приєднуються до потрійного зв’язку важче, ніж до подвійного.ва.
3. Гіоратація (реакція Кучерова). Приєднання води до алкінів каталізується солями ртуті.
4. Кислотні властивості. Особливістю алкінів, що мають кінцевий кратний зв’язок, є їхня здатність відщеплювати протон під дією сильних основ, тобто проявляти слабкі кислотні властивості. Таким чином, алкіни, на відміну від алкенів та алканів, здатні утворювати солі, які називають ацетиленідами.
5. Полімеризація. У присутності каталізаторів алкіни можуть реагувати один з одним, причому залежно від умов утворюються різні продукти. При пропусканні ацетилену над активованим вугіллям при температурі +600 °С відбувається тримеризація ацетилену з утворенням бензену.
6. Реакції окиснення.
а) неповне окиснення;
б) повне окиснення ( горіння).
7. Реакції відновлення.У присутності металевих каталізаторів алкіни відновлюються шляхом послідовного приєднання молекул водню, перетворюючись спочатку в алкени, а потім в алкани.
Объяснение:
1) Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение реакции взаимодействия 1,2,3 трибромпропана (С3H3Br3) с NaOH (гидроксид натрия), чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами реакции.
Химическое уравнение:
C3H3Br3 + 3NaOH -> C3H5(OH)3 + 3NaBr
Из уравнения видно, что для одной молекулы трибромпропана требуется 3 молекулы NaOH для реакции. То есть, соотношение между объемами будет такое же.
Теперь нужно определить количество вещества NaOH в растворе. Для этого воспользуемся формулой:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса.
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
Теперь вычислим количество вещества NaOH в растворе:
n = 180 г / 40 г/моль = 4,5 моль.
Таким образом, у нас есть 4,5 молей NaOH.
Так как соотношение между трибромпропаном и NaOH равно 1 к 3, мы можем установить следующее:
1 моль C3H3Br3 -> 3 моля NaOH.
x моль C3H3Br3 -> 4,5 моля NaOH.
Решим эту пропорцию для нахождения x:
x = (1 моль C3H3Br3 * 4,5 моль NaOH) / 3 моль NaOH = 1,5 моль C3H3Br3.
Теперь найдем массу глицерина (С3H5(OH)3), который образуется при реакции, воспользовавшись его молярной массой:
Молярная масса С3H5(OH)3 = 3 * (12 + 1) + 3 * 16 = 92 г/моль.
Масса глицерина = количество вещества * молярная масса:
масса глицерина = 1,5 моль * 92 г/моль = 138 г.
Значит, при взаимодействии 1,2,3 трибромпропана с раствором 180 г NaOH, образуется 138 г глицерина.
2) Для решения этой задачи, нам также нужно знать химическое уравнение реакции электролиза меди(II) хлорида (CuCl2), чтобы определить соотношение между реагентами и продуктами реакции.
Химическое уравнение:
2CuCl2 -> 2Cu + Cl2
Из уравнения видно, что для одной молекулы меди(II) хлорида требуется образование одной молекулы хлора (Cl2). То есть соотношение между объемами будет такое же.
Теперь нужно определить количество вещества хлора, которое образуется при электролизе CuCl2. Для этого воспользуемся формулой:
n = V/Vm,
где n - количество вещества, V - объем газа, Vm - молярный объем (V моль/л).
У нас есть 1,12 л хлора, который получается на аноде.
Молярный объем для газа при нормальных условиях составляет около 22,4 л/моль.
Теперь вычислим количество вещества хлора:
n = 1,12 л / 22,4 л/моль = 0,05 моль.
Таким образом, у нас есть 0,05 моль хлора.
Так как соотношение между CuCl2 и Cl2 равно 2 к 1, мы можем установить следующее:
2 моля CuCl2 -> 1 моль Cl2.
x моль CuCl2 -> 0,05 моль Cl2.
Решим эту пропорцию для нахождения x:
x = (2 моль CuCl2 * 0,05 моль Cl2) / 1 моль Cl2 = 0,1 моль CuCl2.
Теперь найдем массу меди (Cu), которая восстановится на катоде, воспользовавшись ее молярной массой:
Молярная масса Cu = 63,5 г/моль.
Масса меди = количество вещества * молярная масса:
масса меди = 0,1 моль * 63,5 г/моль = 6,35 г.
Значит, при электролизе CuCl2 на аноде окисляется 1,12 л хлора, а на катоде восстанавливается 6,35 г меди.
Надеюсь, эти ответы были понятными и полезными для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, я с радостью помогу вам разобраться в них.