1) Подсчитываем массы 1 моля аммиака и азотной кислоты: M(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль 2) Определяем массу 1000 л аммиака, исходя из того , что 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. 17 г NH₃ 22,4 л Х г NH₃ 1000 л Х = 17*1000/22,4 = 758,93 г 3) Нет смысла приводить все реакции получения азотной кислоты из аммиака, достаточно схематично отразить это превращение таким образом: NH₃ → НNO₃ То есть из 1 моля аммиака (это 17 г) получается 1 моль азотной кислоты, поэтому можем составить пропорцию: 17 г NH₃ 63 г НNO₃ 758,93 г NH₃ Х г НNO₃ Х = 758,93*63/17 = 2812,5 г - это теоретический выход. 4) Определяем массу азотной кислоты в растворе: 4125*0,6 = 2475 г - это практический выход 5) Тогда относительный выход составляет: 2475/2812,5 = 0,88 ( или 88%) ответ: 88%
Задание 4 По уравнению горит 1 моль угля, т.е. 12 г, что составляет 0,012 кг. Килограмм примерно в 1/0,012 = 83 раза больше, т.е. выделится в 83 раза больше теплоты: 402 * 83 = 33 366 кДж = 33, 366 Дж.
M(NH₃) = 14 + 3*1 = 17 г/моль
M(HNO₃) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2) Определяем массу 1000 л аммиака, исходя из того , что 1 моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л.
17 г NH₃ 22,4 л
Х г NH₃ 1000 л
Х = 17*1000/22,4 = 758,93 г
3) Нет смысла приводить все реакции получения азотной кислоты из аммиака, достаточно схематично отразить это превращение таким образом:
NH₃ → НNO₃
То есть из 1 моля аммиака (это 17 г) получается 1 моль азотной кислоты, поэтому можем составить пропорцию:
17 г NH₃ 63 г НNO₃
758,93 г NH₃ Х г НNO₃
Х = 758,93*63/17 = 2812,5 г - это теоретический выход.
4) Определяем массу азотной кислоты в растворе:
4125*0,6 = 2475 г - это практический выход
5) Тогда относительный выход составляет:
2475/2812,5 = 0,88 ( или 88%)
ответ: 88%
Задание 1.
H₂CO₃ - угольная кислота, неорганические кислоты
HCOOH - муравьиная (метановая) кислота, карбоновые кислоты
CH₄ - метан, предельный углеводород (алкан)
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, основание
C₃H₄ - пропин, непредельный углеводород с тройной связью (алкин)
NaHCO₃ - гидрокарбонат, или бикарбонат, натрия, кислая соль
HCOOC₃H₇ - пропилформиат, муравьинопропионовый эфир, сложный эфир
Na₂O₂ - пероксид натрия, пероксиды
Задание 2
1) Si + O₂ = SiO₂ (нагревание)
2) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O (сплавление)
3) K₂SiO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂SiO₃ (растворы веществ)
4) H₂SiO₃ =t= SiO₂ + H₂O (нагревание в пробирке над спиртовкой)
5) SiO₂ + 2Mg --> 2MgO + Si
Задание 3
Hg + 4HNO₃ = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Hg⁰ - 2e → Hg⁺²___1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴2
Hg - восстановитель, HNO₃ - окислитель
Задание 4
По уравнению горит 1 моль угля, т.е. 12 г, что составляет 0,012 кг.
Килограмм примерно в 1/0,012 = 83 раза больше, т.е. выделится в 83 раза больше теплоты: 402 * 83 = 33 366 кДж = 33, 366 Дж.