Сумма коэффициентов в уравнении реакции окисления углерода концентрированным раствором азотной кислоты равна: A)6 B)8 C)10 D)12 E)14​

ответ:Дано:

Na2CO3 + H2O = H2(стрелочка вверх)+NaOH+O2+H2CO3

m(р-ра) начальная=600г

С(Na2CO3)=30%=0.3

t=96500 сек

w(Na2CO3)=35.3%

F(постоянная Фарадея)=96500

I-?

I=(m×F):(Е×t)

m(в-ва)=С×m(р-ра) начальная

m(в-ва)=0.3×600 г = 180 г

Используем метод пропорции чтобы найти массу раствора после электролиза

m(р-ра)конечная Х 100%

m(в-ва) 180 г 35.3%

m(р-ра) конечная Х = 180 г × 100% : 35.3%= 509.9~510 г

m(H2O)=m(р-ра) начальная- m(р-ра) конечная=600 г - 510 г = 90 г

Е(H2O)=M(H2O):(n×V)

M(H2O)=1×2+16=18г/моль

Е(H2O)=18г/моль : 2 = 9экв

I=(90г×96500):(9×96500)=10А

ответ: При пропускании тока с силой 10А через 600 г 30% раствор Na2CO3в течении 96500 секунд массовая доля соли составит 35.3%

Объяснение:

Наверняка в условии пошла отпечатка потому что 96500 минут это очень велика поэтому я решила с 96500 секунд

То есть массовая доли соли должна стать: 15*3 = 45%

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

15% - это 0,15 в долях единицы., а 45% - 0,45

2) Обозначим  массу добавленной соли через Х граммов. При её добавлении масса растворенной соли увеличивается на Х граммов и масса раствора тоже увеличивается на Х граммов.

На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:

0,15 * 110 + Х = 0,45 * (110 + Х)

16,5 + Х  = 49,5 +  0,45Х

0,55 Х = 33

Х = 60

ответ: 60 г