Суммативное оценивание за 2 четверть 1 вариант
1. Внимательно рассмотрите рисунок. Чем они отличаются между собой? Запишите эту физическую
величину, единицу её измерения и формулы её нахождения для газов.
2. Определите, где содержится больше молекул: в 5 г азота или 5 г кислорода?
Помните, что молекулы азота и кислорода двухатомны.
3. Прочитайте «Памятку школьника для решения задач по уравнениям
химических реакций».
А. Составь пропорцию и реши задачу.
Б. Соблюдай закон сохранения массы вещества, расставь коэффициенты.
В. Правильно напиши уравнение реакции.
Г. Вникни в смысл условия задачи, попытайся мысленно воспроизвести то, о чём говорится в задаче.
Задание: Расставьте в правильной последовательности этапы решения задач.
4. Решите задачу.
Дано: Решение:
m CuSO4 =240г СuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu
m Cu =?
ВЕЩЕСТВО V n N m V
АЗОТ ? л 10 моль 6 ∙10 27 молекул 280 кг 22,4 л/моль
5. Не записывая краткое условие задачи и выбрав нужные физические величины, рассчитайте объём газа
азота N 2 .
6. Определите ряд, где находятся формулы только оксидов.
а) K 2 O , KOH , NaNО 3 , H 3 PO 4 , CO 2
б) Mn 2 O 7 , MgO , P 2 O 5 , NО , Fe 2 O 3
в) H 2 SO 4 , NaOH , SiO 2 , HClO 4 , P 2 O 5
г) H 2 CO 3 , HNO 3 , H 2 O , Cl 2 O 7 , MgO
7. Экзотермические реакции - это .
Перечислите признаки термохимических реакций.
8. Установите соответствие между схемой реакции и её типом:
А) СH 4 (г) + 2O 2 (г) = СO 2 (г) + 2H 2 О(ж) + 890 кДж
Б) 2H 2 О = 2H 2 + О 2 – 572 кДж
1. Эндотермическая реакция 2. Экзотермическая реакция
9. Согласно термохимическому уравнению реакции CH 4 + 2O 2 = CO 2 +2H 2 O + 802 кДж, определите
количество теплоты, выделившейся при сжигании 13 г метана.
10. Мыльные пузыри, наполненные водородом, поднимаются вверх. Объясните это явление.
11. Водород является продуктом взаимодействия:
1) Cu + HCl 2) Zn + HCl 3) Cu + H 2 O 4) S + NaOH
12. Водород не реагирует с:1) N 2 2) S 3) O 2 4) HCl
13. Схематично изобразите расположение пробирки для получения водорода
методом вытеснения воздуха.
14. Найдите приборы, в которых можно собрать кислород методом вытеснения воды и методом вытеснения
воздуха.
15. Определите, какой процесс отражает промышленный получения кислорода:
а) 2Н 2 О ––> 2Н 2 + О 2
б) 2 КМnO 4 ––> K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
в) 2Cu(NO 3 ) 2 ––> 2CuO + 4NO 2 + O 2
г) 2КСlO 3 → 2КСl + 3O 2
16. Выберите верные варианты ответов для процессов:
горения: ; окисления с огромной скоростью ; медленного окисления: .
а) сжигание дров в печи
б) гниющие остатки растений в компостной куче.
в) сжигание серы в колбе с кислородом.
г) влажное зерно пшеницы загруженное в корпус элеватора.
д) воспламенение нефти.
е) гниение упавшего дерева.
Ответ: Рассмотрите рисунок и заметьте, что на одном из них изображено движение молекул газа, а на другом - нет. Физическая величина, которая отличает эти рисунки, называется кинетической энергией. Ее единицей измерения является джоуль (Дж). Формула для нахождения кинетической энергии газовой молекулы – Ek = (1/2)mv^2, где Ek – кинетическая энергия, m – масса молекулы, v – скорость молекулы.
2. Определите, где содержится больше молекул: в 5 г азота или 5 г кислорода?
Ответ: Для определения, где содержится больше молекул, необходимо использовать понятие количества вещества. Количество вещества можно вычислить по формуле n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) - 32 г/моль. Для нахождения количества вещества в 5 г азота и 5 г кислорода используем формулу n = m/M.
Для азота:
n = 5 г / 28 г/моль ≈ 0.1786 моль
Для кислорода:
n = 5 г / 32 г/моль ≈ 0.1563 моль
Следовательно, в 5 г азота содержится больше молекул, чем в 5 г кислорода.
3. Прочитайте «Памятку школьника для решения задач по уравнениям химических реакций».
Ответ: Памятка школьника для решения задач по уравнениям химических реакций содержит несколько этапов:
А. Составьте пропорцию и решите задачу. В данном шаге необходимо составить соотношение между известными и неизвестными величинами и по нему решить задачу.
Б. Соблюдайте закон сохранения массы вещества, расставьте коэффициенты. В этом шаге необходимо учесть, что в химической реакции должен сохраняться баланс массы вещества. Для этого расставляются коэффициенты перед формулами веществ в уравнении реакции.
В. Правильно напишите уравнение реакции. Здесь необходимо записать уравнение реакции так, чтобы выполнялся баланс массы и заряда.
Г. Вникаем в смысл условия задачи, пытаемся мысленно воспроизвести то, о чем говорится в задаче. В этом шаге необходимо понять суть задачи и определить необходимые данные.
4. Решите задачу.
Ответ: Дано: m(CuSO4) = 240 г, затем есть реакция: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu, и нужно найти массу меди (m(Cu)).
Для решения задачи, сначала нужно найти количество вещества (n) CuSO4, используя формулу n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса. Молярная масса CuSO4 равна 159.6 г/моль.
n(CuSO4) = 240 г / 159.6 г/моль ≈ 1.503 моль
Далее, используя пропорцию из уравнения реакции, можно найти количество меди:
1 mol CuSO4 : 1 mol Cu
1.503 mol CuSO4 : x
x ≈ 1.503 моль
Наконец, используя формулу m = n * M, где n - количество вещества, M - молярная масса, можно найти массу меди:
m(Cu) = 1.503 моль * 63.5 г/моль ≈ 95.5 г
Следовательно, масса меди равна 95.5 г.
5. Не записывая краткое условие задачи и выбрав нужные физические величины, рассчитайте объем газа азота N2.
Ответ: Для рассчета объема газа азота N2 необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое имеет вид PV = nRT.
Подставим известные значения: давление (P) — не предоставлено в задаче, мольная масса азота (M) — примерно 28 г/моль, универсальная газовая постоянная (R) — приближенно 8.314 Дж/(моль*К), температура (T) — не предоставлено в задаче.
Обозначим объем (V) газа N2 и количество вещества (n) в молях:
PV = nRT
V = nRT / P
Поскольку нам не даны значения давления и температуры, мы не можем непосредственно рассчитать объем газа азота.
6. Определите ряд, где находятся формулы только оксидов.
Ответ: Оксиды - это химические соединения, состоящие из кислорода и другого элемента. Для определения ряда, в котором находятся только оксиды, необходимо рассмотреть каждый предложенный вариант:
а) K2O, KOH, NaNО3, H3PO4, CO2 - в этом ряду есть оксид (CO2), но также присутствуют другие типы соединений, такие как гидроксиды (KOH, Fe(OH)3), нитраты (NaNO3), фосфаты (H3PO4). Поэтому данный ряд не соответствует условию.
б) Mn2O7, MgO, P2O5, NО, Fe2O3 - в этом ряду присутствуют только оксиды (Mn2O7, MgO, P2O5, NО, Fe2O3), поэтому данный ряд соответствует условию.
в) H2SO4, NaOH, SiO2, HClO4, P2O5 - в этом ряду также присутствуют не только оксиды (H2SO4, NaOH, HClO4), а также соли (SiO2, P2O5), поэтому данный ряд не соответствует условию.
г) H2CO3, HNO3, H2O, Cl2O7, MgO - в этом ряду есть оксиды (Cl2O7, MgO), но также присутствуют другие типы соединений, такие как кислоты (H2CO3, HNO3, HClO4), а также вода (H2O). Поэтому данный ряд не соответствует условию.
Следовательно, только в ряду б) Mn2O7, MgO, P2O5, NО, Fe2O3 находятся формулы только оксидов.
7. Экзотермические реакции - это.
Ответ: Экзотермические реакции - это химические реакции, при которых выделяется тепло или энергия в окружающую среду. Признаки экзотермических реакций:
- Выделение тепла или энергии,
- Увеличение температуры окружающей среды,
- Изменение внешнего вида реагентов или окружающей среды (например, появление пламени).
8. Установите соответствие между схемой реакции и её типом.
Ответ: Для установления соответствия между схемой реакции и ее типом, необходимо рассмотреть каждую схему реакции и определить ее тип