Суммативное оценивание за раздел
«Неравенства»
Тема Квадратное неравенство
Рациональное неравенство
Решение систем неравенств
Цель обучения 8.2.2.8 решать квадратные неравенства
8.2.2.9 решать рациональные неравенства
8.2.2.10 решать системы из двух неравенств, одно из которых линейное, а второе-квадратное
Критерий оценивания Обучающийся
Решает квадратные неравенства
Решает рациональные неравенства
решает системы из двух неравенств, одно из которых линейное, а второе-квадратное
Время выполнения 25 минут
ЗАДАНИЯ
.Для каждого неравенства укажите множество его решений.
А) 9– х2 > 0. Б) 9+ x2 > 0. В) 9– x2 < 0. Г) 9+ х2 < 0
1) ( - ∞; -3) ∪( 3; + ∞). 2) ( - ∞ ; + ∞ ). 3) ( -3; 3 ). 4) ( 3; + ∞ ) 5) ∅ 6) ( - ∞; -3)
ответ А Б В Г
[4]
2. Решите неравенство: . (9-х)(6х+1)(х-7) ≥ 0
[5]
3. 3. Решите систему неравенств:
х2+7х+6˃0,
2х-6≤0.
[5]
Схема выставления
Критерий оценивания № задания Дескриптор
Обучающийся
Решает квадратные неравенства 1 Определяет соответствующий вывод для неравенства, решением которого является вся числовая прямая 1
Определяет соответствующий вывод для неравенства, которое не имеет решений 1
Определяет соответствующий вывод для неравенства, решением которого является промежуток 1
Определяет соответствующий вывод для неравенства, решением которого является объединение двух промежутков 1
Решает рациональные неравенства 2 Представляет каждый двучлен в виде (х-х1) 1
Делит неравенство на -1 1
Отмечает нули на координатной прямой 1
Определяет знаки произведения в каждом промежутке 1
Записывает ответ 1
Решает системы из двух неравенств, одно из которых линейное, а второе-квадратное 3 Определяет метод решения первого неравенства 1
Решает первое неравенство 1
Решает второе неравенство 1
Изображает решения на числовой оси 1
Записывает ответ 1
Всего 14
CsI
Ar(Cs)=133g/mol
Ar(I) = 127g/mol
Mr(CsI)=260g/mol
W(Cs)= 133/260*100=51.2%
W(I)=127/260*100=48.8%
H2S
Ar(H)=1g/mol
Ar(S)=32g/mol
Mr(H2S)=34g/mol
W(H)=2*1/34*100=6%g/mol
W(S)=32/34*100=94%
C3N4
Ar(C)=12g/mol
Ar(N)=14g/mol
Mr(C3N4)=92g/mol
W(C) = 3*12/92*100=39%
W(N)=4*14/92*100=61%
K2Cr2O7
Ar(K)=39g/mol
Ar(Cr)=52g/mol
Ar(O)=16g/mol
Mr(K2Cr2O7)=294g/mol
W(K)=2*39/294*100=26.5%
W(Cr)=2*52/294*100=35.4%
W(O) =7*16/294*100=38.1%
NH4NO3
Ar(N)=14g/mol
Ar(H)=1g/mol
Ar(O)=16g/mol
Mr(NH4NO3)=80g/mol
W(N)=2*14/80*100=35%
W(H)=4*1/80*100=5%
W(O)=3*16/80*100=60%
х л у л 21,9 г
Cl2 + H2 = 2HCl
22,4 л 22,4 л 73 г
Из уравнения реакции следует, что х=у, т.е. объемы газов будут одинаковыми:
х/22,4:у/22,4=21,9/73
х=у= 22,4*21,9/73= 6,72 л
ответ: V(H2)=6.72 л
2) Если образовалось 21,9 л хлороводорода:
Из уравнения реакции следует, что для получения 6,72 л хлороводорода необходимо взять от этого объема половину на хлор и половину на водород:
V(Cl2)=V(H2) = 6.72 л/2= 3,36 л, или
х л у л 6,72 л
Сl2 + H2 = 2HCl
22,4 л 22,4 л 44,8 л
х=V(Cl2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л
у=V(H2) = 22,4 л*6,72 л/44,8 л = 3,36 л
ответ: V(H2) = 3,36 л