Суммативное оценивание за разделы  9.1А «Электролитическая диссоциация»,  9.1В «Качественный анализ неорганических соединений»

1- вариант.

   Задание

1.Составьте уравнение гидролиза следующих солей и укажите среду раствора:

А)Сульфида натрия

В)Хлорида алюминия

2. Напишите уравнения возможной электролитической диссоциации предлагаемых соединений.  НSPO4 , Al2(SO4)3,Mg(OH)2, NaHCO3, KOH, H2SiO3, Fe(OH)2

Соединения 

Уровнение химических реакции

Кислота

Основание

Средняя соль 

Кислая соль 

3.Для создания разноцветных фейерверков используют соли металлов. Окрашивание пламенем один из методов «сухого метода» - качественная реакция на катионы металлов. Определите цвета ионов К +,  Ca2 +,Sr2+ по фейерверку на картинке

Желто-зеленое

Карминово-красное

Кирпичнокрасный 

4. Даны солевые растворы ионов Zn2 +, Fe3 + и Pb2 + в химических стаканах. При добавлении нескольких капель раствора NaOH к физиологическому раствору в лабораторных стаканах образуется осадок. Определите цвета осадков Zn2 +, Fe3 + и Pb2 +:

Zn2+

Fe3+

Pb2+

Цвет

Состав

5.Решите задачу. На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором, содержащим 49 г серной кислоты. Найдите массу образовавшейся соли.

Оформите задачу, составьте уравнения химической реакции, произведите необходимые расчеты, запишите ответ, согласно условию задачи.         

​

как то так

Для этого достаточно добавить в каждую пробирку с веществами один реактив - серную кислоту:

 Если в одной из пробирок увидите вскипание массы и услышите шипение,что свидетельствует о выделении газа,то в это раствор карбоната,потому что в результате образуется не стойкая угольная кислота,которая тут же разлагается на воду и углекислый газ(отсюда и шипение,и вскипание массы):

Если выпадет в какой либо иной пробирке студенистый осадок,то это раствор силиката натрия,потому что образуется нерастворимая кремниевая кислота,которая и выпадает в осадок:

  - осадок

А в третьей пробирке никаких визуальных изменений не произойдет,значит это остался сульфат натрия 

Уравнение реакции:3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O                                                                           Молекулярный вес гидроксида кальция=40+(16+1)*2=74г/моль.                                                                    Значит исходно было 7,4/74=0,1 моль .                                                                                                    Три моля гидроокиси вступают в реакцию с двумя молями кислоты ,а 0,1 моля - с 1/15 моля кислоты .                                                                                                                                                 Молекулярный вес фосфорной кислоты =1*3+31+16*4=98г/моль.                                                  1/15 моля кислоты весит 98/15=6,53(3) г.                                                                                                                                                                ОТВЕТ:6,53(3)г