Свинец массой 6,9 г, растворили в концентрированной азотной кислоте.из полученного раствора выделили нитрат свинца(2-х валентного).определите v оксида азота (4-х валентного) ,который образуется при термическом разложении полученного нитрата свинца.

Показать ответ

Ответ:

lenamolchanova1

14.06.2020 05:52

Hg+4HNO3=Hg(NO3)2+2NO2+2H2O

n(Hg)=6.9\207.20=0.0333mol

2Hg(NO3)2=2HgO+4NO2+O2

n(NO2)=2n(Hg(NO3)2=0.0666

V(NO2)=n*Vm=22.4*0.0666=1.49184 литр

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия

maloypipos

20.11.2022 06:07

chapllinshow

05.12.2021 04:27

Определите атомную структуру галогенов *...

Нармин59

09.12.2020 12:38

1. Добавляемсоляную кислоту кцинку...

РЕГИНА943

19.10.2020 01:23

манукостуй

11.05.2021 20:15

madinakz1

17.02.2021 02:41

fftoes

29.10.2022 19:31

натик2017

18.08.2020 14:47

При растворенными 10г соли в 90г воды образуется...

alisherqwd

18.08.2020 14:47

Saens321

19.07.2020 06:13

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку