все металлы, за исключением натрия образуют с кислородом оксиды, натрий же образует пероксиды
2Cu+O2--2Cu0
с водой образуют щелочи
2na+ h20 -- 2naoh + h2
с кислотами образуют соли
2na+2hcl-- 2nacl +h2
Объяснение:
Химические свойства металлов
Все металлы, в зависимости от их окислительно-восстановительной активности объединяют в ряд, который называется электрохимическим рядом напряжения металлов (так как металлы в нем расположены в порядке увеличения стандартных электрохимических потенциалов) или рядом активности металлов:
Li, K, Ва, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Рt, Au
Наиболее химически активные металлы стоят в ряду активности до водорода, причем, чем левее расположен металл, тем он активнее. Металлы, занимающие в ряду активности, место после водорода считаются неактивными.
Взаимодействие с простыми веществами
Металлы реагировать с простыми веществами, такими как кислород (реакция горения), галогены, азот, сера, водород, фосфором и углеродом. В реакцию взаимодействия с кислородом вступают все металлы (исключение составляют Au, Pt), в результате чего возможно образование трех различных продуктов — пероксидов, оксидов и надпероксидов:
4Li + O2 = 2Li2O (оксид лития)
2Na + O2 =Na2O2 (пероксид натрия)
K + O2 = KO2 (надпероксид калия)
Металлы средней активности (начиная с Al) и неактивные металлы реагируют с кислородом только при нагревании:
2Al + 3/2 O2 = Al2O3
2Cu + O2 = 2CuO
В реакцию взаимодействия с азотом вступать только активные металлы, в результате чего образуются азиды, причем при н.у. с азотом реагирует только литий, остальные активные металлы – только при нагревании:
6Li + N2 = 2Li3N (азид лития)
Только активные металлы взаимодействовать с углеродом и водородом, причем в случае реакции с водородом – это только щелочные и щелочноземельные металлы:
2Li+2C = Li2C2 (карбид лития)
2Na + H2 = NaH (гидрид натрия)
С серой реагируют все металлы кроме Au и Pt:
2K +S = K2S (сульфид калия)
Также металлы взаимодействовать с галогенами и фосфором:
2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)
3Ca + 2P = Ca3P2 (фосфид кальция) Все реакции взаимодействия с простыми веществами носят окислительно-восстановительный характер, металлы в них окисляются, проявляя свойства восстановителей, т.е. демонстрируют отдавать электроны:
Fe + S = FeS
Fe^{\circ} -2e = Fe2+ процесс окисления, железо — восстановитель
S^{\circ} +2e = S2- процесс восстановления, сера – окислитель
Взаимодействие металлов друг с другом
Металлы взаимодействуют друг с другом, образуя интерметаллические соединения:
3Cu + Au = Cu3Au
Взаимодействие металлов с водой
Активные металлы (щелочные и некоторые щелочноземельные металлы — Ca, Sr, Ba) с водой с образованием гидроксидов:
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Металлы, характеризующиеся средней активностью (начиная с Al) вступают в реакцию с водой в более жестких условиях (наличие щелочной или кислотной среды и др. условия); при этом образуется соответствующий оксид и выделяется водород:
Pb + H2O = PbO + H2↑
Неактивные металлы с водой не реагируют.
Реакции взаимодействия металлов с водой также относятся к ОВР и металлы в них являются восстановителями.
Взаимодействие металлов с кислотами
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода реагировать с кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Неактивные металлы взаимодействуют с кислотами при особых условиях. Так, концентрированная серная кислота растворять медь (1), а при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой в зависимости от её концентрации (60% или 30%) образуются различные продукты реакции (2, 3):
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ +2H2O (1)
Cu + 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu +8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Взаимодействие металлов с солями
Более активные металлы взаимодействовать с солями, образованными менее активными металлами, и вытеснять их (металлы) из солей:
все металлы, за исключением натрия образуют с кислородом оксиды, натрий же образует пероксиды
2Cu+O2--2Cu0
с водой образуют щелочи
2na+ h20 -- 2naoh + h2
с кислотами образуют соли
2na+2hcl-- 2nacl +h2
Объяснение:
Химические свойства металлов
Все металлы, в зависимости от их окислительно-восстановительной активности объединяют в ряд, который называется электрохимическим рядом напряжения металлов (так как металлы в нем расположены в порядке увеличения стандартных электрохимических потенциалов) или рядом активности металлов:
Li, K, Ва, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Рt, Au
Наиболее химически активные металлы стоят в ряду активности до водорода, причем, чем левее расположен металл, тем он активнее. Металлы, занимающие в ряду активности, место после водорода считаются неактивными.
Взаимодействие с простыми веществами
Металлы реагировать с простыми веществами, такими как кислород (реакция горения), галогены, азот, сера, водород, фосфором и углеродом. В реакцию взаимодействия с кислородом вступают все металлы (исключение составляют Au, Pt), в результате чего возможно образование трех различных продуктов — пероксидов, оксидов и надпероксидов:
4Li + O2 = 2Li2O (оксид лития)
2Na + O2 =Na2O2 (пероксид натрия)
K + O2 = KO2 (надпероксид калия)
Металлы средней активности (начиная с Al) и неактивные металлы реагируют с кислородом только при нагревании:
2Al + 3/2 O2 = Al2O3
2Cu + O2 = 2CuO
В реакцию взаимодействия с азотом вступать только активные металлы, в результате чего образуются азиды, причем при н.у. с азотом реагирует только литий, остальные активные металлы – только при нагревании:
6Li + N2 = 2Li3N (азид лития)
Только активные металлы взаимодействовать с углеродом и водородом, причем в случае реакции с водородом – это только щелочные и щелочноземельные металлы:
2Li+2C = Li2C2 (карбид лития)
2Na + H2 = NaH (гидрид натрия)
С серой реагируют все металлы кроме Au и Pt:
2K +S = K2S (сульфид калия)
Также металлы взаимодействовать с галогенами и фосфором:
2Na + Cl2 = 2NaCl (хлорид натрия)
3Ca + 2P = Ca3P2 (фосфид кальция) Все реакции взаимодействия с простыми веществами носят окислительно-восстановительный характер, металлы в них окисляются, проявляя свойства восстановителей, т.е. демонстрируют отдавать электроны:
Fe + S = FeS
Fe^{\circ} -2e = Fe2+ процесс окисления, железо — восстановитель
S^{\circ} +2e = S2- процесс восстановления, сера – окислитель
Взаимодействие металлов друг с другом
Металлы взаимодействуют друг с другом, образуя интерметаллические соединения:
3Cu + Au = Cu3Au
Взаимодействие металлов с водой
Активные металлы (щелочные и некоторые щелочноземельные металлы — Ca, Sr, Ba) с водой с образованием гидроксидов:
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Металлы, характеризующиеся средней активностью (начиная с Al) вступают в реакцию с водой в более жестких условиях (наличие щелочной или кислотной среды и др. условия); при этом образуется соответствующий оксид и выделяется водород:
Pb + H2O = PbO + H2↑
Неактивные металлы с водой не реагируют.
Реакции взаимодействия металлов с водой также относятся к ОВР и металлы в них являются восстановителями.
Взаимодействие металлов с кислотами
Металлы, стоящие в ряду активности до водорода реагировать с кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + 2H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Неактивные металлы взаимодействуют с кислотами при особых условиях. Так, концентрированная серная кислота растворять медь (1), а при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой в зависимости от её концентрации (60% или 30%) образуются различные продукты реакции (2, 3):
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ +2H2O (1)
Cu + 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu +8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
Взаимодействие металлов с солями
Более активные металлы взаимодействовать с солями, образованными менее активными металлами, и вытеснять их (металлы) из солей:
3Na + AlCl3 = 3NaCl + Al