Свойства нерастворимых в воде оснований характеризуют следующие схемы реакции: 1) Fe(OH)3 + CO2 = (обычные условия)
2) Fe(OH)3 + HCl =
3) Cu(OH)2 + FeCl3 (раствор) =
4) Сu(OH)2 = (при нагревании)

Hg(2)O(2)   K2(1)S(2)   B2(3)03(2)   Ca(2)H2(1)   C(4)H4(1)  Mn(4)O2(2)    S(6)O3(2)
 Nа2(1)O(2)   Ca(2)S(2)   Ca3(2)N2(3)    Mn(4)CL4(1)
K(1)Br(1)    Fe(3)J3(1 )  Fe(2)O(2)    V2(5)O5(2)    C2(4)H4(1)   C2(4)H6(1)  Ba(2)Br2(1) Cr(6)O3(2)   S(4)O2(2)   Cu(2)O(2)   N(3)H3(1)   P(3)H3(1)   Mg(2)S(2)   Al2(3)S3(2)
 K2(1)O(2)    C(2)O(2)    C(4)O2(2)    Ag2(1)O(2)     Ag(1)F(1)    F2(1)O(2) Cl2(1)O(2) Cl2(7)O7(2)
Si(4)O2(2)   Ni(2)O(2)    Ti(4)O2(2)     Zn(2)O(2)   Zn(2)Br2(1)    Pb(2)O(2)   H2(1)S(2)
 Al(3)N(3)    Ca(2)C2(4)   Be(2)O(2)   N(2)O(2)    N(4)O2(2)  N2(3)O3(2)   P2(3)O3(2) P2(5)O5(2)   P(3)CL3(1)                                                                                                                                         

 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.Обозначим за х количество вещества железа, вступившего во взаимодействие. (При этом, как понятно из уравнения реакции, количества веществ меди и железа равны.) Тогда можно записать следующее равенство: –56х + 64х = 0,391, т.е. изменение массы пластинки составит 8х = 0,391. Отсюда х = 0,05 моль.
Масса железа, вступившего в реакцию, будет равна 2,8 г, масса же прореагировавшей соли CuSO4равна 8,0 г (160•0,05).
Теперь вычислим массу исходного раствора соли: 100•1,10 = 110 г, а затем массу вещества CuSO4в этом растворе: 110•0,145 = 16 г.
Определим массу неизрасходованного сульфата меди(II): 16 – 8 = 8 г.
Масса раствора после окончания реакции будет равна: 110 – 0,391 = 109,609 г.
Массовая доля соли после завершения реакции составит: 8/109,609•100% = 7,3%.