а) K₂SO₄ и Na₂SiO₃ нельзя сравнивать, так как соль сильной кислоты и сильного основания K₂SO₄ не гидролизуется;
б) (NH₄)₂S и CuCl₂ гидролиз первой соли значительнее, так как соль слабой кислоты и слабого основания (NH₄)₂S гидролизуется по катиону и аниону.
в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃
Полное уравнение гидролиза:
Fe(NO₃)₂ + 2НОН ⇔ Fe(ОН)₂ + 2Н⁺ + 2NO₃⁻
Fe(NO₃)₃ + 3НОН ⇔ Fe(ОН)₃ + 3Н⁺ + 3NO₃⁻
Гидролиз обеих солей приводит к образованию мало диссоциированного основания (гидроокиси железа), но Fe(ОН)₃ диссоциирует значительно слабее, чем Fe(ОН)₂. Значит, соль азотной кислоты и двухвалентного железа подвергается гидролизу в меньшей степени, чем трехвалентного
Кд₁ Fe(ОН)₂ = 1,2*10⁻² первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₂ = 5,5*10⁻⁸ вторая ступень
Кд₁ Fe(ОН)₃ = 4,8*10⁻¹¹ первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₃ = 1,8*10⁻¹¹ вторая ступень
Кд₃ Fe(ОН)₃ = 1,5*10⁻¹² третья ступень
г) NaNO₂ и Li₂SO₄ нельзя сравнивать, вторая соль(Li₂SO₄) сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется
д) K₂S и K₂SO₄ нельзя сравнивать, гидролизуется только первая соль.
ответ: в паре в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)3 первая соль подвергается гидролизу в меньшей степени, чем вторая:
Объяснение:
а) K₂SO₄ и Na₂SiO₃ нельзя сравнивать, так как соль сильной кислоты и сильного основания K₂SO₄ не гидролизуется;
б) (NH₄)₂S и CuCl₂ гидролиз первой соли значительнее, так как соль слабой кислоты и слабого основания (NH₄)₂S гидролизуется по катиону и аниону.
в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃
Полное уравнение гидролиза:
Fe(NO₃)₂ + 2НОН ⇔ Fe(ОН)₂ + 2Н⁺ + 2NO₃⁻
Fe(NO₃)₃ + 3НОН ⇔ Fe(ОН)₃ + 3Н⁺ + 3NO₃⁻
Гидролиз обеих солей приводит к образованию мало диссоциированного основания (гидроокиси железа), но Fe(ОН)₃ диссоциирует значительно слабее, чем Fe(ОН)₂. Значит, соль азотной кислоты и двухвалентного железа подвергается гидролизу в меньшей степени, чем трехвалентного
Кд₁ Fe(ОН)₂ = 1,2*10⁻² первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₂ = 5,5*10⁻⁸ вторая ступень
Кд₁ Fe(ОН)₃ = 4,8*10⁻¹¹ первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₃ = 1,8*10⁻¹¹ вторая ступень
Кд₃ Fe(ОН)₃ = 1,5*10⁻¹² третья ступень
г) NaNO₂ и Li₂SO₄ нельзя сравнивать, вторая соль(Li₂SO₄) сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется
д) K₂S и K₂SO₄ нельзя сравнивать, гидролизуется только первая соль.
ответ: в паре в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)3 первая соль подвергается гидролизу в меньшей степени, чем вторая:
Объяснение:
1) K₂ CO₃ ⇒ K₂ SO₄ ⇒ KCl
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄ + H₂O + CO₂↑
CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
K₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2KCl
2K⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
2) Cu SO₄ ⇒ Cu(OH)₂ ⇒ Cu Cl₂
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O
3) KOH ⇒ K₂SO₄ ⇒ KNO₃
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2H₂O
2K⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
OH⁻ + H⁺ = H₂O
4) Mg Cl₂ ⇒ Mg (OH)₂ ⇒ Mg SO₄
MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓
Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O