Решение первой части. Как я понял аммониак это аммиак NH3. Атомный вес азота N = 14 Атомный вес водорода Н = 1 Моль вес аммиака NH3 = 14+1*3=17 грамм/моль 1 моль аммиака весит 17 граммов. У нас аммиака 6,8 грамма. Это составляет: 1 - 17 гр Х - 6,8 гр Х=1*6,8/17=0,4 моля. 1 моль газа при норальных условиях занимает объем 22,4 литра. Из этого следует, что у нас оьбъем составит 22,4*0,4=8,96 литра. ответ: аммиак NH3 массой 6,8 грамма принормальных условиях занимает объем 8,96 литра.
Решение второй части.
Хлороводород HCl Атомный вес водорода Н = 1 Атомный вес хлора Cl = 35,5 Моль. Вес хлороводорода составляет 1+35,5=36,5 грамм/моль. 1 моль газа при н. у. 22,4 литра. По условию задачи мы взяли 500 литров хлороводорода, что составляет 500/22,4=22,32 моля. 1 моль хлороводорода весит 36,5 грамма. Значит мы взяли 36,5*22,32=814,68 грамма. 1 литр воды имеет плотность 1 и значит весит 1000 граммов. Так как мв растворили хлороводород в воде то масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества. Значит масса готового раствора составит 1000+814,68=1814,68 граммма. Теперь посчитаем массовую долю хлороводорода в этом растворе: Для этого массу хлороводорода разделим на массу раствора 814,68/1814,68=0,4489. Это составляет 44,89% ответ: при растворении 500 литров хлороводорода в 1 литре воды мы получили раствор с массовой долей хлороводорода 44,89%.
1) 3 Mg+N2=Mg3N2 4) 2Al + 3I2 = 2AlI3 2) 4NH3 +3O2 = 2N2 + 6H2O
Mg(0) - 2e = Mg(+2) 3 Al(0)-3e=Al(+3) 2 N(-3) -3e = N(0) 4
N(0) +3e = N(-3) 2 I(0) +1e = I(-1) 6 O(0) +2e = O(-2) 6
3) 6KOH + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl +3H2O 5) 4KClO3 = 3KClO4 + KCl
Cl(0) -5e = Cl(+5) 1 Cl(+5) -2e = Cl(+7) 3
Cl(0) +1e = Cl(-1) 5 Cl(+5) +6e = Cl(-1) 1
Как я понял аммониак это аммиак NH3.
Атомный вес азота N = 14
Атомный вес водорода Н = 1
Моль вес аммиака NH3 = 14+1*3=17 грамм/моль
1 моль аммиака весит 17 граммов.
У нас аммиака 6,8 грамма.
Это составляет:
1 - 17 гр
Х - 6,8 гр
Х=1*6,8/17=0,4 моля.
1 моль газа при норальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Из этого следует, что у нас оьбъем составит 22,4*0,4=8,96 литра.
ответ: аммиак NH3 массой 6,8 грамма принормальных условиях занимает объем 8,96 литра.
Решение второй части.
Хлороводород HCl
Атомный вес водорода Н = 1
Атомный вес хлора Cl = 35,5
Моль. Вес хлороводорода составляет 1+35,5=36,5 грамм/моль.
1 моль газа при н. у. 22,4 литра.
По условию задачи мы взяли 500 литров хлороводорода, что составляет 500/22,4=22,32 моля.
1 моль хлороводорода весит 36,5 грамма. Значит мы взяли 36,5*22,32=814,68 грамма.
1 литр воды имеет плотность 1 и значит весит 1000 граммов.
Так как мв растворили хлороводород в воде то масса раствора складывается из массы растворителя и массы растворенного вещества.
Значит масса готового раствора составит 1000+814,68=1814,68 граммма.
Теперь посчитаем массовую долю хлороводорода в этом растворе:
Для этого массу хлороводорода разделим на массу раствора 814,68/1814,68=0,4489.
Это составляет 44,89%
ответ: при растворении 500 литров хлороводорода в 1 литре воды мы получили раствор с массовой долей хлороводорода 44,89%.