1. Вычислить массовую долю означает найти концентрацию сухого вещества в растворе, в данном случае в водном:
(4/4+21)*100 = 16%
2. Вычислить массу сухого вещества при известном количестве конечного раствора можно оставив линейное уравнение в котором будет одно неизвестно, можно взять за неизвестное массу нитрата калия так как она меньше.
Пусть x масса нитрата калия, тогда его масса равна:
(x100/309,28-x) = 3
100x = 927,84 - 3x
x = 927,84/103 = 9г - нитрата калия
Масса воды 309,28-9 = 300,28г
3. Было смешано два раствора с различной концентрацией, для того чтобы найти концентрацию в результирующем растворе необходимо найти сумму масс сухого вещества в обоих и сравнить с суммой масс обоих растворов:
Масса сухого вещества в первом растворе 30/100*250 = 75г
Масса сухого вещества в первом растворе 20/100*150 = 30г
Добрый день, я буду выступать в роли школьного учителя и помогу вам с задачей.
Для начала, давайте рассчитаем массовую долю кальция в каждом из хлорида, нитрата и фосфата.
1. Хлорид кальция (CaCl2):
Формула хлорида кальция говорит, что в каждой молекуле хлорида содержится 1 атом кальция. Молярная масса кальция 40.08 г/моль, а хлора 35.45 г/моль. Таким образом, массовая доля кальция в хлориде кальция будет:
Таким образом, массовая доля кальция в хлориде кальция составляет около 36.07%.
2. Нитрат кальция (Ca(NO3)2):
Формула нитрата кальция указывает на то, что в каждой молекуле нитрата содержится 1 атом кальция. Молярная масса кальция такая же, как и в предыдущем случае. Молярная масса нитрата кальция равна (40.08 г/моль) + 2*(14.01 г/моль) + 6*(16.00 г/моль) = 164.08 г/моль. Тогда, массовая доля кальция в нитрате кальция будет:
(40.08 г/моль) / (164.08 г/моль) * 100% ≈ 24.41%
Таким образом, массовая доля кальция в нитрате кальция составляет около 24.41%.
3. Фосфат кальция (Ca3(PO4)2):
Формула фосфата кальция указывает на то, что в каждой молекуле фосфата содержатся 3 атома кальция. Молярная масса кальция такая же, как и ранее. Молярная масса фосфата кальция равна (40.08 г/моль) + 3*(31.00 г/моль) + 8*(16.00 г/моль) = 310.18 г/моль. Тогда, массовая доля кальция в фосфате кальция будет:
Таким образом, массовая доля кальция в фосфате кальция составляет около 38.77%.
Теперь давайте расположим эти соли в порядке возрастания массовой доли металла:
Минимальная массовая доля кальция - 24.41% в нитрате кальция,
Затем идет хлорид кальция с массовой долей кальция 36.07%,
И самая большая массовая доля кальция - 38.77% в фосфате кальция.
Относительно растворимости в воде:
- Хлорид кальция хорошо растворим в воде;
- Нитрат кальция также хорошо растворим и является некоторой сетчатой солью;
- Фосфат кальция имеет очень ограниченную растворимость в воде.
Надеюсь, это решение понятно для вас! Если у вас есть дополнительные вопросы, я с удовольствием отвечу на них.
1. 16%
2. 9г - нитрата калия, 300,28г - вода
3. 26,25%
Объяснение:
1. Вычислить массовую долю означает найти концентрацию сухого вещества в растворе, в данном случае в водном:
(4/4+21)*100 = 16%
2. Вычислить массу сухого вещества при известном количестве конечного раствора можно оставив линейное уравнение в котором будет одно неизвестно, можно взять за неизвестное массу нитрата калия так как она меньше.
Пусть x масса нитрата калия, тогда его масса равна:
(x100/309,28-x) = 3
100x = 927,84 - 3x
x = 927,84/103 = 9г - нитрата калия
Масса воды 309,28-9 = 300,28г
3. Было смешано два раствора с различной концентрацией, для того чтобы найти концентрацию в результирующем растворе необходимо найти сумму масс сухого вещества в обоих и сравнить с суммой масс обоих растворов:
Масса сухого вещества в первом растворе 30/100*250 = 75г
Масса сухого вещества в первом растворе 20/100*150 = 30г
(105/400)*100 = 26,25%
Для начала, давайте рассчитаем массовую долю кальция в каждом из хлорида, нитрата и фосфата.
1. Хлорид кальция (CaCl2):
Формула хлорида кальция говорит, что в каждой молекуле хлорида содержится 1 атом кальция. Молярная масса кальция 40.08 г/моль, а хлора 35.45 г/моль. Таким образом, массовая доля кальция в хлориде кальция будет:
(40.08 г/моль) / [(40.08 г/моль) + 2*(35.45 г/моль)] * 100% = (40.08 г/моль) / (110.98 г/моль) * 100% ≈ 36.07%
Таким образом, массовая доля кальция в хлориде кальция составляет около 36.07%.
2. Нитрат кальция (Ca(NO3)2):
Формула нитрата кальция указывает на то, что в каждой молекуле нитрата содержится 1 атом кальция. Молярная масса кальция такая же, как и в предыдущем случае. Молярная масса нитрата кальция равна (40.08 г/моль) + 2*(14.01 г/моль) + 6*(16.00 г/моль) = 164.08 г/моль. Тогда, массовая доля кальция в нитрате кальция будет:
(40.08 г/моль) / (164.08 г/моль) * 100% ≈ 24.41%
Таким образом, массовая доля кальция в нитрате кальция составляет около 24.41%.
3. Фосфат кальция (Ca3(PO4)2):
Формула фосфата кальция указывает на то, что в каждой молекуле фосфата содержатся 3 атома кальция. Молярная масса кальция такая же, как и ранее. Молярная масса фосфата кальция равна (40.08 г/моль) + 3*(31.00 г/моль) + 8*(16.00 г/моль) = 310.18 г/моль. Тогда, массовая доля кальция в фосфате кальция будет:
(3*(40.08 г/моль)) / (310.18 г/моль) * 100% ≈ 38.77%
Таким образом, массовая доля кальция в фосфате кальция составляет около 38.77%.
Теперь давайте расположим эти соли в порядке возрастания массовой доли металла:
Минимальная массовая доля кальция - 24.41% в нитрате кальция,
Затем идет хлорид кальция с массовой долей кальция 36.07%,
И самая большая массовая доля кальция - 38.77% в фосфате кальция.
Относительно растворимости в воде:
- Хлорид кальция хорошо растворим в воде;
- Нитрат кальция также хорошо растворим и является некоторой сетчатой солью;
- Фосфат кальция имеет очень ограниченную растворимость в воде.
Надеюсь, это решение понятно для вас! Если у вас есть дополнительные вопросы, я с удовольствием отвечу на них.