ІТЬ ІВУ хлоридну кислоту об'ємом 300 мл р( 1.129 г/мл) з масовою часткою гідрorен хлориду 26 % pозчинили 3,5 л гідроген хлориду, виміряного за температури 20°C і тиску 107 кПа. Обчисліть масову частку (%) гідрогенхлориду в одержаному розчині.

В каждую из 3-х пробирок добавить свежеприготовленный Cu(OH)2
1) C6H12O6 даст образование раствора фиалкового цвета (качественная реакция на многоатомные спирты), затем если эту пробирку нагревать будет наблюдаться переход цветов: синий - желтый - красный (кач. реакция на карбонильную группу)
2) С этаналем СН3СНО не будет фиалкового раствора. Нужно сразу греть, чтобы увидеть изменение цвета: синий - желтый - красный.
3) с уксусной кислотой СН3СООН будет наблюдаться растворение осадка, изменение цвета не происходит (реакция обмена)

1)                          21,3 г                 Х г

        2Al        +      3 Cl2       =     2AlCl3

                        n = 3 моль           n = 2 моль

                     М = 70 г/моль        М = 132 г/моль

                    m = 210 г                m = 264 г

 21,3 г Cl2      -     Х г AlCl3

210 г Cl2       -     264 г AlCl3

m(AlCl3) = 21,3 * 264 / 210 = 26,78 г

2)    Х г                     6,3 г

     Сa(OH)2      +    2HNO3     =   Ca(NO3)2 + 2H2O

n = 1 моль            n= 2 моль

М = 74 г/моль      М= 63 г/моль

m = 74 г               m= 126 г

Х г Са(ОН)2    -   6,3 г HNO3

74 г Са(ОН)2  -   126 г HNO3

m(Ca(OH)2) = 74 * 6,3 / 126 = 3,7 г