1) Есть формула для нахождения массовой доли вещества: ω = m ( раств.в-ва) / m(всего раствора) х 100%. Для сульфата натрия : m(Na2SO4) / m (Na2SO4 + H2O) x 100%. Но мы не знаем масс воды и сульфата натрия. Это можно узнать, умножив молекулярную массу на количество молей каждого вещества. Масса воды = 58 х 18 = 1044 г, масса сульфата натрия = 1,5 х 142=213г Теперь определяем массовую долю сульфата ω = m ( раств.в-ва) / m(всего раствора) х 100% = 213 / 1044 +213 х 100 = 16, 9% = 17%
2) Примем M(MeCl) за X, тогда m(MeBr)=1,76 X. M(Cl)=35,5 г/моль; M(Br)=80 г/моль; Уравнение: X-35,5=1,76X-80; 0,76X=44,5; X=58,5, т.е. M(MeCl)=58,5 г/моль; отсюда найдём M(Me): 58,5 - 35,5 = 23 г/моль. Это молярная масса натрия. Значит, металл - натрий.
ответ: да, выпадет Решение: 1. Запишем уравнение реакции: HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃ 2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям. Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³ Пересчитаем массовые доли в концентрации: Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим: 3. Запишем ионное уравнение образования осадка: Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl Условия выпадения осадка: Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть ПК < ПР - осадка нет ПК = ПР - равновесие раствор - осадок Определяем произведение концентраций. Ионы хлора берем из кислоты: HCl = H⁺ + Cl⁻ Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью, c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М) Ионы серебра берем из соли: AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻ Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью, c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М 4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка: V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³ 5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов. Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов: C₁V₁ = C₂V₂ C₂ = C₁V₁/V₂ Для ионов серебра: 6. Определяем произведение концентраций: ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷ Сравним с ПР: 5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰ ПК > ПР - осадок выпадет P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться
ω = m ( раств.в-ва) / m(всего раствора) х 100%.
Для сульфата натрия : m(Na2SO4) / m (Na2SO4 + H2O) x 100%.
Но мы не знаем масс воды и сульфата натрия. Это можно узнать,
умножив молекулярную массу на количество молей каждого вещества.
Масса воды = 58 х 18 = 1044 г, масса сульфата натрия = 1,5 х 142=213г Теперь определяем массовую долю сульфата
ω = m ( раств.в-ва) / m(всего раствора) х 100% = 213 / 1044 +213 х 100 = 16, 9% = 17%
2) Примем M(MeCl) за X, тогда m(MeBr)=1,76 X. M(Cl)=35,5 г/моль; M(Br)=80 г/моль;
Уравнение:
X-35,5=1,76X-80; 0,76X=44,5; X=58,5, т.е. M(MeCl)=58,5 г/моль; отсюда найдём M(Me): 58,5 - 35,5 = 23 г/моль. Это молярная масса натрия. Значит, металл - натрий.
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям.
Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³
Пересчитаем массовые доли в концентрации:
Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим:
3. Запишем ионное уравнение образования осадка:
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
Условия выпадения осадка:
Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть
ПК < ПР - осадка нет
ПК = ПР - равновесие раствор - осадок
Определяем произведение концентраций.
Ионы хлора берем из кислоты:
HCl = H⁺ + Cl⁻
Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М)
Ионы серебра берем из соли:
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М
4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка:
V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³
5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов.
Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов:
C₁V₁ = C₂V₂
C₂ = C₁V₁/V₂
Для ионов серебра:
6. Определяем произведение концентраций:
ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷
Сравним с ПР:
5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰
ПК > ПР - осадок выпадет
P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться