Таблица 13 Закономерности изменения свойств химических элементов главных подгрупп и периодов Свойство В периодах В главных подгруппах Относительная атомная масса Ф возрастает возрастает Заряд ядра І возрастает возрастает Радиус атома 1 возрастает убывает Металлические возрастают убывают Неметаллические Тубывают возрастают Валентность по отношению к кислороду Остается постоянной, равной номеру группы возрастает Валентность по отношению к водороду Остается постоянной, равной 8 номер группы убывает 113

  0       +  -      +2  -      0
Mg + 2HCI = MgCI2 + H2
  0            +2
Mg - 2e→Mg  процесс окисления, восстановитель
  +               0
2H +2*1e →H2 процесс восстановления, окислитель
   0      0        +2 -2
2Zn + O2 =   2ZnO
  0            +2
Zn - 2e →Zn процесс окисления, восстановитель
0                 -2
O2 +2*2e→2O процесс восстановления, окислитель
  0       0      +2 -
Ca + CI2 = CaCI2
  0            +2
Ca - 2e→Ca  процесс окисления, восстановитель
  0                 -
CI2 +2*1e→2CI процесс восстановления, окислитель
     Хг      3,2г
3. Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
  55г       160г

Хг(Mn)  3,2г (CuSO4)
55г(Mn) 160г (CuSO4)
Х = 55*3,2:160 =1,1г
ответ масса марганца равна 1,1г

20г( Уг)         94,5г          Хг
MgO      +  2HNO3 =  Mg(NO3)2 + H2O
40г               126г        148г

Находим массу оксида магния, которая необходима для реакции с 94,5г азотной кислоты.
Составим пропорцию:
Уг(MgO)   94,5г HNO3
40г(MgO) 126г HNO3
Уг(MgO) = 40*94,5 :126 = 30г Надо 30г оксида магния, а по условию задачи дано 20г оксида магния, следовательно MgO находится в недостатке. Рассчет массы соли будем находить по веществу, которое находится в недостатке т.е по MgO
Cоставим пропорцию:
20г (MgO) Хг (Mg(NO3)3
40г (MgO)  148гMg(NO3)3
Хг(Mg(NO3)3) = 20*148:40 = 74г
ответ :образуется 74г нитрата магния.