Первая реакция: СаСО₃ = СаО + СО₂↑ Молярная масса карбида кальция равна 100 грамм/моль. Количество вещества мрамора (карбида кальция) равна 200/100 = 2 моль. Молярный объём ЛЮБОГО газа при Н.У. = 22,4 литра. Объём СО₂ = 22,4 литра × 2 = 44,8 литра.
Вторая реакция: FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄ Молярная масса сульфата железа (II) равна 153 грамм/моль. Количество вещества сульфата железа равно 60/153 ≈ 0,4 моль. Количество вещества гидроксида железа (II) тоже равно ≈ 0,4 моль. Молярная масса гидроксида железа (II) равна 90 грамм/моль. Масса гидроксида железа (II) равна 90×0,4 = 36 грамм.
Ковалентная звязь химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей.
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента. Ковалентная полярная связь образуется между различными атомами неметаллов. При образовании ковалентной полярной связи общие электронной пары смещаются в сторону наиболее электроотрицательного элемента.
СаСО₃ = СаО + СО₂↑
Молярная масса карбида кальция равна 100 грамм/моль.
Количество вещества мрамора (карбида кальция)
равна 200/100 = 2 моль.
Молярный объём ЛЮБОГО газа при Н.У. = 22,4 литра.
Объём СО₂ = 22,4 литра × 2 = 44,8 литра.
Вторая реакция:
FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Молярная масса сульфата железа (II) равна 153 грамм/моль.
Количество вещества сульфата железа равно 60/153 ≈ 0,4 моль.
Количество вещества гидроксида железа (II) тоже равно ≈ 0,4 моль.
Молярная масса гидроксида железа (II) равна 90 грамм/моль.
Масса гидроксида железа (II) равна 90×0,4 = 36 грамм.
Ковалентная звязь химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой.
Под электроотрицательностью (ЭО) понимают относительную атомов притягивать электроны при связывании с другими атомами. Электроотрицательность характеризует атома к поляризации химических связей.
Ковалентная неполярная связь образуется между атомами одного химического элемента. Ковалентная полярная связь образуется между различными атомами неметаллов. При образовании ковалентной полярной связи общие электронной пары смещаются в сторону наиболее электроотрицательного элемента.