ТЭД ВАРИАНТ 5
1.Под действием электрического тока отрицательно заряженные ионы движутся к
а аноду в катиону
катоду
4) остаются на месте
2.Степень диссоциации слабого электролита равна
1) 1% 2) 0 3) 0,01% 1
3.Число электронов на последнем электронном уровне Al3* равно
1) 8 2) 6 3) 2
4) 0
4.Электролиты, которые в растворе дают в качестве положительных ионов — катионы водорода, это
1) оксиды
Кислоты
3) соли
4) основания
5.Запишите уравнения диссоциации следующих электролитов
1) ZnBr2 2) Mn(NO3)2 3) Na3ВОЗ 4) Li2SO3
5) гидроксид кальция
6) фосфат калия
6.Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между
1) AgNO3 и CuCl2 2) хлоридом хрома (II) и гидроксидом лития

Химические символы – выражение конкретного количества хим. элементов(символ означает 1 атом хим. элемента, или 1 моль его атомов, либо массу элемента)

Главная подгруппа – вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне.(число равно номеру группы, кроме водорода и гелия)

Элементы в периодической системе: s-, p-, d-,f-элементы.

Побочная подгруппа – это вертикальный ряд d-элементов, имеющих одинаковое суммарное число электронов на d-подуровне предвнешнего слоя и s-подуровне внешнего слоя.(число= номеру группы.)

Св-ва хим элементов:

1)металличность атомов химического элемента отдавать электроны.(Количественная характеристика металличности - энергия ионизации атома)

2)неметалличность атомов химического элемента присоединять электроны.(Количественная характеристика неметалличности - сродство к электрону.)

 х г                                                                                          12 л

106 г                                                                                       22,4 л

1. Знайдемо чисту масу кальцинованої соди:

 при взаємодіїї 106 г соди віділяється 22,4 л вуглекислого газу, а

 при  --  //  --    х г_________________12 л, звідки

 х=106*12/22,4=57 г

2. Тепер,віднявши від загальної маси зразка отриману чисту масу соди,отримаємо масу домішків:

m(домішків)=m(зразка) - m(Na2CO3)=68 - 57 =11 г

3. Віднесемо масу домішків до загальної маси зразка і отримаємо масову частку домішків:

w(домішків)=m(домішків)/m(зразка)=11/68=0,16 або 16%