Техническую соду, массовая доля примесей в которой — 5 %, обработали соляной кислотой. Выделилось 5 моль CO2. Вычисли массу технической соды, вступившей в химическую реакцию.

ответ следует округлить до десятых.

Добрый день! Рад принять роль школьного учителя и помочь вам разобраться с этим вопросом.

Для решения этой задачи мы будем использовать знания о молях и молярных массах веществ.

Итак, давайте разберемся по шагам:

1. В условии задачи говорится, что было выделено 5 моль CO2. Важно помнить, что одна моль CO2 имеет молярную массу 44 г/моль. То есть мы знаем, что выделенный CO2 весит 5 * 44 = 220 г.

2. Следующий шаг - вычислить количество молей Na2CO3, которые вступили в реакцию. Для этого нам необходимо использовать стехиометрию реакции, то есть уравнение реакции между Na2CO3 и HCl:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2.

Из уравнения видно, что для одной моли Na2CO3 образуется одна моль CO2. Следовательно, количество молей Na2CO3, вступивших в реакцию, равно 5 моль.

3. Теперь мы можем вычислить массу Na2CO3, используя молярную массу Na2CO3, равную 106 г/моль. Количество массы рассчитывается по формуле:

масса = количество молей * молярная масса.

В нашем случае, масса Na2CO3 = 5 * 106 = 530 г.

4. Последний шаг - округление ответа до десятых. В данном случае, итоговая масса технической соды будет округлена до десятых и равна 530 г.

Итак, ответ на данный вопрос - масса технической соды, вступившей в реакцию, составляет 530 г.

Я надеюсь, что мой развернутый ответ и пошаговое решение помогли вам разобраться в данной задаче. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.