Текст задачи: "Через 80 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 10% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) затраченного на реакцию газа." Уравнение протекающей реакции: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O. При расчете количества вещества гидроксида натрия получилось 0,2 моль. Используя коэффициенты в уравнении реакции вычислите количество вещества остальных участников реакции.
1.CO2 - 0.2 моль; Na2CO3 - 0.2 моль; H2O - 0.2 моль
2.CO2 - 0.4 моль; Na2CO3 - 0.4 моль; H2O - 0.4 моль
3.CO2 - 0.1 моль; Na2CO3 - 0.2 моль; H2O - 0.2 моль
4.CO2 - 0.1 моль; Na2CO3 - 0.1 моль; H2O - 0.1 моль
5.CO2 - 0.2 моль; Na2CO3 - 0.1 моль; H2O - 0.1 моль
М (хлороизв.) = D х М(возд.) = 2,93 х 29 = 84,97 = 85. Процентное содержание водорода в этом хлопроизв. = 100 - 14,12 - 83,53 = 2,35% Теперь мы определим содержание каждого элемента в соединении по их массовым долям:
1)Карбон 85/100 х 14,12 = 12, 002 (это 1 атом С)
2)хлор 85/100 х 83,53 =71, 00 (2 атома хлора)
3) водород 85/100 х 2,35 = 1,997(два атома водорода)
Это вещество - CH2Cl2 дихлорметан
Находим кол-во воды в молях
n = m:M n (H2O) = 1,8 гр : 18 гр/моль
n H20 = 0,1 моль
Количество Fe = 0,1 моль • 3 моль : 4 моль = 0,075 моль (пропорция)
Находим количество железной окалины
0,1 моль • 1 моль : 4 моль = 0,025 моль
Находим ее массу m = n • M
m(Fe3O4)= 0,025 моль • 232 г/моль = 5,8 грамм
Находим количество водорода
Оно равно количеству воды. 4 моль • 0,1 моль : 4 моль = 0,1 моль
Любой газ при н. у. занимает 22,4 литра
Формула количества газа
n(газа) = V(газа) : газовую постоянную
Исходя из этого объем водорода = n • газовую постоянную = 0,1 моль • 22,4 л
V(H2) = 2,24 литра
ответ: объем H2 = 2,24 литра, количество Fe = 0,075 моль
масса Fe3O4 = 5,8 грамм.