..Текст задачи: "К 89 г раствора иодида алюминия с массовой долей соли 15% добавили избыток раствора нитрата свинца (II). Определите массу выпавшего осадка." Схема протекающей реакции: иодид алюминия + нитрат свинца(II) = нитрат алюминия + иодид свинца(II). В ответ запишите только УРАВНЕНИЕ протекающей химической рекции (английская раскладка, без пробелов).
Пример ответа:2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2
N2.
Найдем кол-во вещ-ва J2
n=m/M = 10,16/254=0,04 моль.
а) Кол-во молекул находим из формулы n=N/NA — N=n*NA = 0,04*6*10^23 = 0,24*10^23 = 24*10^21 шт.
б) Кол-во атомов в два раза больше кол-ва молекул, потому что одна молекула J2 состоит из двух атомов йода. N = 24*10^21 * 2 = 48*10^21 шт.
в) В одном атоме йода кол-во протонов = 53 (как порядковое число в таблице Менделеева), а значит в 48*10^21 молекулах содержится 48*10^21 * 53 = 2544*10^21 протонов.
N3.
Дано:
m (J2) = 10,16г
m (KJ) = 2г
V (С2Н5ОН) = 100мл
W (С2Н5ОН) = 96%
p (С2Н5ОН) = 0,8 г/см^3
V (Н2О) = 100мл
р (Н2О) = 1 г/см^3
W (J2) — ?
Решение:
W(J2) = (m(J2)/m р-ра)*100%
m р-ра = m (J2) + m(KJ) + m(С2Н5ОН) + m(Н2О)
m(С2Н5ОН) = V(С2Н5ОН)*р(С2Н5ОН)= 100мл*0,8г/см^3 = 80г (1 мл = 1 см^3, так что переводить ничего не надо)
m(Н2О) = V(Н2О)*р(Н2О) = 100*1 = 100г
m р-ра = 10,16 + 2 + 80 + 100 = 192,16г.
Далее не совсем понятно: «Рассчитайте массовую долю простого вещества Х» — нужно рассчитывать только наш кусочек или и массу йода из KJ? В первом случае все просто — (10,16/192,16)*100% = 5,287%.
Во втором случае нужно также найти массу йода в KJ. Это несложно:
M(KJ) = 166 г/моль, W(J) в KJ = (127/166)*100% = 76,5%. Тогда масса йода в 2г KJ = 2*0,765 = 1,53г. Теперь складываем эту массу с массой кусочка, получаем 10,16+1,53 = 11,69г.
И тогда W (J2) = (11,69/192,16)*100% = 6,083%.
1) 8Li + 5H2SO4(конц.) → 4Li2SO4 + 4H2O + H2S↑
2) 4Mg + 5H2SO4(конц.) → 4MgSO4 + 4H2O + H2S↑
3) C + 2H2SO4(конц.) → CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑
4) Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + 2H2O + SO2↑
5) 2Ag + 2H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + 2H2O + SO2
6) 2P + 5H2SO4(конц.) → P2O5 + 5H2O + 5SO2↑
7) 3Mn + 4H2SO4(конц.) → 3MnSO4 + 4H2O + S↓
8) 8Al + 15H2SO4(конц.) (t)→ 4Al2(SO4)3 + 12H2O + 3H2S↑
9) B + H2SO4(конц) → H3BO3 + S Нельзя уравнять. Скорее всего не S, а SO2:
2B + 3H2SO4(конц) → 2H3BO3 + 3SO2
10) 2Cr + 4H2SO4(конц.) (t)→ Cr2(SO4)3 + 4H2O + S↓
11) 2Fe + 6H2SO4(конц.) (t)→ Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑
12) S + 2H2SO4(конц.) → CO2↑ + 2H2O + 3SO2↑
Объяснение:
Окислители выделены жирным
Восстановители подчёркнуты