Решение задачи Запишем уравнение реакции действия серной кислоты (H2SO4) на цинк (Zn): 3H2SO4+2Zn=Zn(SO4)3+3H2 Учитывая, что молярные массы водорода (H2) и цинка (Zn) соответственно равны 2 г/моль и 65 г/моль, по уравнению реакции рассчитаем, сколько (в г) водорода (H2) при нормальных условиях выделится при растворении 653,7 грамм цинка (Zn): 653,7г x г 3H2SO4+ 2Zn =Zn2(SO4)3+3H2 2*65г 3*2г При растворении 130г Zn выделится 6г Zn При растворении 653,7г Zn выделится Xг Zn Откуда Х=30,2г Учитывая, что водород (H2) – газ, вычислим объем водорода (H2), по формуле перерасчета, устанавливающей связь между массой и объемом газа: V (H2) = 30,2 ∙ 22,4 / 2= 337,9 (л).
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Fe(NO3)3 + HOH ⇄ FeOH(NO3)2 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Fe3+ + 3NO3- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Вторая стадия гидролизаFe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+
Молекулярное уравнение:
FeOH(NO3)2 + H2O ⇄ Fe(OH)2NO3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
FeOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Третья стадия гидролизаFeOH2+ + H2O ⇄ Fe(OH)2+ + H+
Молекулярное уравнение:
Fe(OH)2NO3 + H2O ⇄ Fe(OH)3 + HNO3
Полное ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+ + NO3-
Краткое ионное уравнение:
Fe(OH)2+ + H2O ⇄ Fe(OH)3 + H+
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).
K2SO3
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
K2SO3 + H2O ⇄ KOH + KHSO3
Полное ионное уравнение:
2K+ + SO32- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HSO3-
Краткое ионное уравнение:
Вторая стадия гидролизаSO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-
Молекулярное уравнение:
KHSO3 + H2O ⇄ KOH + H2SO3
Полное ионное уравнение:
K+ + HSO3- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2SO3
Краткое ионное уравнение:
HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).