Тема: Арени. Бензен.
Завдання 1: (фото)
Завдання2:
Для сполуки, назву якої наведено нижче, скласти двох ізомерів та двох гомологів та назвати їх за міжнародною номенклатурою:
3 - метилгексен - 1

1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:

В) С

2. Распределение электронов по энергетическим

уровням в ионе хлора Сl-:

А) 2ē, 8ē, 8ē.

*Число электронов=порядковый номер элемента. Хлор имеет 17ē, так как это ион добавляется еще 1ē и получается 18ē.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного

соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē,

8ē, 6ē:

В) ЭО3 и Н2Э.

*2+8+6=16ē, элемент - сера. Формулы высшего оксида - SO3(оксид серы(VI), летучего водородного соединения - H2S(сероводород).

атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

A) F—CI—Br—I.

принимать электроны чужда окислителям. Фтор - сильнейший окислитель. Окислительные свойства элементов ослабляются сверху вниз по периодам и справа налево по группам.

5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения

N2 + О2 -(эл.ток)-> X:

Б) 2

*N2 + O2 -(эл.ток)-> 2NO

6. Закономерность изменения неметаллических

свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением

порядкового номера:

Б) Уменьшается.

*Возьмем VIIA группу. F-CI-Br-I... В данной последовательности происходит увеличение порядкового номера и уменьшение неметаллических свойств элементов.

7. Оксид серы(VI) не

взаимодействует с веществом, формула которого:

А) СО2

*SO3 + CO2 -×->

Два кислотных оксида не взаимодействуют между собой.

SO3 + H2O -> H2SO4

SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O

SO3 + MgO -> MgSO4

8. Схеме превращения N(+2) → N(+4) соответствует химическое уравнение:

Г) 2NО + О2 -> 2NО2

*2N(+2)O(-2) + O2(0) -> 2N(+4)O2(-2)

N(+2)--(-2ē)-->N(+4)

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)

9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

В) О2, Н2, Сu

*S + O2 -> SO2

S + H2 -> H2S

S + Cu -> CuS

10. Ион SiO3(2-) можно обнаружить с раствора,

содержащего катион:

Б) Водорода.

*2H(+) + SiO3(2-) -> H2SiO3⬇️

Белый студенистый осадок.

Часть 2

11.

NH3(аммиак), HI(йодоводородная кислота), H2O(вода).

Наиболее ярко кислотные свойства выражены у йодоводородной кислоты(HI). Она является одной из сильнейших кислот.

12. Вещество - CO2.

•Качественный состав.

Состоит из элементов углерода(C) и кислорода(O).

•Количественный состав.

1 атом углерода(C) и 2 атома кислорода(О).

•Степень окисления каждого элемента.

C(+4)O2(-2)

•Относительная молекулярная и молярная масса.

Mr=M=Ar(C)+2Ar(O)

Mr=M=12+16×2=44

•Массовая доля каждого элемента.

w(C)=(12/44)×100%=27%

w(O)=(32/44)×100%=73%

•Отношение масс элементов.

12 : 32 = 3 : 8

•Название.

Оксид углерода(IV); углекислый газ.

13.

SO2 + О2 > A + H2O > B

A=SO3 - оксид серы(VI); серный ангидрид.

B=H2SO4 - серная кислота.

2SO2 + O2 -> 2SO3

SO3 + H2O -> H2SO4

14.

Дано:

n(CO2)=1.5 моль

V(CO)-?

V(O2)-?

1 Уравнение реакции:

2CO + O2 -> 2CO2

2 По уравнению:

n(CO)=n(CO2)=1.5 моль

n(O2)=1/2n(CO2)=0.75 моль

3 Найдем объем угарного газа:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

V(CO)=1.5×22.4=33.6 л

4 Найдем объем кислорода:

V(O2)=0.75×22.4=16.8 л

ответ: 33.6 л угарного газа и 16.8 л кислорода.

15. Ромбическая, моноклинная, пластическая.

A) Дано: | Решение:

n(Zn)-3моль. | 3моль

V(H2)-?л. | 2Zn+2HCI 1H2|^

| хмоль

| n V/Vm => V=n•Vm

| 2-3

| 1-xмоль, x=3/2=1,5моль

| V(H2)=1,5моль•22,4л/моль=

| =33,6л.

ответ: V(H2)=33,6л.

эл. ток.

H2O ——> H2|^+O2|^

Б) Окисление большого количества вещества.

4Na+O2—> 2Na2O оксид натрия

Он учавствует в горении

2Zn+O2—> 2ZnO

В колбе кислород потому, что в колбе шпашка горит, а снаружи не горит так как кислород компонент горения.

В) 4,3,5,6,(7).

Фреоны разрушают азоновый слой, а также авиация и космические полеты.