Тема: Диссоциация кислот, оснований и солей конспект кратко
9 класс
(по учебник Рудзитис) ​

ответ: 24 г; 401 мл

Дано:

V(H2) = 11,2 л

ω(NaOH) = 10%, или 0,1

m(NaH)-?

V(H2O)-?

Объяснение:

M(NaH) = 24 г/моль

М(NaOH) = 40 г/моль

М(Н2) = 2 г/моль

ρ(H2O) = 1 г/мл

n(H2) = V(H2)/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

Составляем УХР:

2NaH + H2O = 2NaOH + H2↑

Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(H2)

n(NaOH) = n(NaH) = 2*0.5 моль = 1 моль

m(NaH) = n(NaH)*M(NaH) = 1 моль*24 г/моль = 24 г

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 1 моль*40 г/моль = 40 г

m(p-pa NaOH) = m(NaOH)/ω(NaOH) = 40 г/0,1 = 400 г

m(H2O) =m(p-pa NaOH)+m(H2)

Из УХР видно, что n(H2) = 0,5n(NaOH)

n(H2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль

m(H2) = n(H2)*M(H2) = 0,5 моль*2 г/моль = 1 г

m(H2O) = 400 г + 1 г = 401 г

V(H2O) = m(H2O)/ρ(H2O) = 401 г/1 г/мл = 401 мл

ответ: 24 г; 401 мл

Положение в ПСХЭ:

Na - Натрий  располагается в 3 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 11.

Mr[Na] = Ar[Na] = 22.98976928 = 23

Протонов = 11

Нейтронов = A - Z = 23 - 11 = 12

Электронов = 11  

Электронная формула:

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Сокращенная электронная конфигурация:

[Ne] 3s¹

Электронное строение:

₊₁₁Na)₂)₈)₁

Электронно-графическая:

1s ⇅

2s ⇅ 2p ⇅ ⇅ ⇅

3s ↑  

Валентные электроны:

3s ↑

Степени окисления:

минимальная: 0 максимальная: +1

Валентность:

Натрий в своих соединениях проявляет валентность равную I.

Св-ва простого в-ва:

Натрий – s-элемент, металл.

Высший оксид:

Na2O – оксид натрия.

Проявляет основные свойства:

Na2O + 2HCl (разб.) → 2NaCl + H2O

Высший гидроксид:

NaOH – гидроксид натрия.

Проявляет основные свойства:

NaOH + HCl (разб.)→ NaCl + H2O