Тема: Диссоциация веществ и ИМУ СПК
ВАРИАНТ 2
1. Составьте уравнение электролитической диссоциации веществ: Sn(OH)2, Mg(HCO3)2, NH4NO3, H2SO3, Ва(OH)2. Для слабых электролитов напишите выражение констант диссоциации.
2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия между растворами CH3COONa и HCl; Fe(OH)3 и HNO3. ответ подтвердите, написав уравнения в молекулярной и ионно-молекулярной форме.
Это Ваш вариант

1) Уравнение реакции:

J₂ + 2Na₂S₂O₃→ 2NaJ + Na₂S₂O₆

2) Тиосульфат натрия реагирует с йодом в отношении два иона  S₂O₃²⁻ на два атома йода I,  то есть 2 молекулы тиосульфата, окисляясь йодом, отдают два электрона.  Из этого делаем вывод, что молярная масса эквивалента тиосульфата натрия равна 2:2,  т.е. его молекулярной массе:

Mэ(Na₂S₂O₃) = 2 ∙23 +2 ∙ 32 + 3 ∙ 16 = 158 г/моль

3) Находим массу тиосульфата в его 20 мл 0,1040N раствора:

n(Na₂S₂O₃) = 20*0,1040*158 / 1000 = 0,32864 г

4) Молярная масса  йода равна:

M(J₂) = (126,9*2) ∙  =253,8  г/моль.  

5) По уравнению реакции составляем пропорцию:

  253,8 г  J₂ реагируют с 2*158 г Na₂S₂O₃

         Х г J₂ реагируют с  0,32864 г Na₂S₂O₃

Х = 253,8*0,32864/(2*158) = 0,263952 г = 263,95 мг

ответ: 263,95 мг йода

Конец титрования определяют следующим образом, в раствор йода добавляют раствор крахмала, появляется темно-синее окрашивание и титруют до полного обесцвечивания раствора

Дано:

m(раствораNH₂CH₂COOH)=150г.

ω%=20%

NH₂CH₂COOC₂H₅-?

1. Находим массу амминоуксусной кислоты в растворе массой 150г.  с массовой долей 20%:

ω%=m(NH₂CH₂COOH)÷m(раствораNH₂CH₂COOH)×100%

m(NH₂CH₂COOH)=ω%хm(раствораNH₂CH₂COOH) ÷100%

m(NH₂CH₂COOH)=20%×150г÷100%=30г.

2. M(NH₂CH₂COOH)=14+2+12+2+12+32+1=75г./моль

3. n₁(NH₂CH₂COOH)=30г.÷75г./моль=0,4моль

4. NH₂CH₂COOH + C₂H₅OH → NH₂CH₂COOC₂H₅+H₂O

по уравнению реакции:

n(NH₂CH₂COOH)=n(NH₂CH₂COOC₂H₅)=1моль

по условию задачи:

n₁(NH₂CH₂COOH)=n₁(NH₂CH₂COOC₂H₅)=0,4моль

5. M(NH₂CH₂COOC₂H₅)=14+2+12+2+12+32+24+5=103г./моль

6. m(NH₂CH₂COOC₂H₅)=n₁(NH₂CH₂COOC₂H₅)xM(NH₂CH₂COOC₂H₅)

m(NH₂CH₂COOC₂H₅)=0,4мольх103г./моль=41,2г.

7. ответ: при взаимодействии 150г 20%-ного раствора аминоуксусной кислоты с этиловым спиртом образуется 41,2г. этилового эфира аминоуксусной кислоты .