Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли. дано: m1 = 150 г,m2 = 250 г,ω1 = 30%,ω2 = 10%. найти: ω3. решение►1-й способ (метод пропорций).общая масса раствора: m3 = m1 + m2 = 150 + 250 = 400 г.массу вещества в первом растворе находим методом пропорций, исходя из определения: процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора: 100 г 30%-го р-ра – 30 г в-ва,150 г 30%-го р-ра – х г в-ва,х = 150•30/100 = 45 г.для второго раствора составляем аналогичную пропорцию: 100 г 10%-го р-ра – 10 г в-ва,250 г 10%-го р-ра – y г в-ва,y = 250•10/100 = 25 г.следовательно, 400 г нового раствора содержит 45 + 25 = 70 г растворенного вещества.теперь можно определить концентрацию нового раствора: 400 г р-ра – 70 г в-ва,100 г р-ра – z г в-ва,z = 100•70/400 = 17,5 г, или 17,5%.►2-й способ •ω1 + m2•ω2 = ω3(m1 + m2).отсюдаω3 = (m1•ω1 + m2•ω2)/(m1 + m2).в результате находим: ω3 = (150•30 + 250•10)/(150 + 250) = 17,5%.►3-й способ (правило креста).
C6h10o5+h2o=c6h12o6
C6h12o6=2C2H6O+2Co2 (брожение)
находим массу крахмала
m(C6H10O5)=m(картофеля) * W(C6h10o5)=5000 *0.2=1000 г
n(C6H10O5)=m / M=1000 / 162=6.172 моль
n(C6H12O6) = n (C6h10O5)
n(C2H6O) *2 = n(C6H12O6)
n(C2H6O)=6.172 *2=12.345 моль
m(C2H6O)= n*M=12.345 *46=567.9 г
находим массу раствора этанола по условию задачи
m=PV=450*0.8=360 г
находим массу этанола
m(c2h6o)=W (c2h6o) * m (р-ра)=360*0.95=342 г
выход находим по формуле :
W(Выход)=m(практ.) / m(теор.) практ- по условию теор - по расчётам
W(C2H6O)выход = m(практ) / m(теор.)= 342 / 567.9=0.6022
60.22%
Подробнее - на -
Объяснение: