Тема Кислород, получение, свойства и применение. Практическая работа №3 "Получение кислорода и изучение его свойств". Урок 2 Задание 4. Оксид ртути (II) образует токсичные пары ртути.
разные вещества имеют различное строение. из всех известных на сегодняшний день веществ только инертные газы существуют в виде свободных (изолированных) атомов, что обусловлено высокой устойчивостью их электронных структур. все другие вещества (а их в настоящее время известно более 10 млн.) состоят из связанных атомов.
примечание: курсивом выделены те части текста, которые можно не учить и не разбирать.
образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное.
у атома на внешнем энергетическом уровне может содержаться от одного до восьми электронов. если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. завершенные уровни характеризуются большой прочностью. таковы внешние уровни атомов благородных газов: у гелия на внешнем уровне два электрона (s2), у остальных - по восемь электронов (ns2np6). внешние уровни атомов других элементов незавершенные и в процессе взаимодействия они завершаются.
связь образуется за счет валентных электронов, но осуществляется она по-разному. различают три основных типа связей: ковалентную, ионную и металлическую.
ковалентная связь
механизм возникновения ковалентной связи рассмотрим на примере образования молекулы водорода:
н + н = н2; q = 436 кдж
ядро свободного атома водорода окружено сферически симметричным электронным облаком, образованным 1 s-электроном. при сближении атомов до определенного расстояния происходит частичное перекрывание их электронных облаков (орбиталей)
1s22s22р63s23р4 расшифровка:сера в Периодической системе имеет номер 16 . Значит атом серы имеет 16 электронов. В электронной конфигурации сумма верхних индексов как раз равна 16 (2+2+6+4).Т.е верхние индексы обозначают количество электронов , распределенных по слоям и орбиталям. Сера находиться в третьем периоде Периодической системы, значит у нее три электронных слоя.На первом слое есть только одна s-орбиталь., три р-орбитали и пять d-орбитали.так как на 3d-орбиталь не хватило электронов, то она не упоминается -отсутствует. На каждой орбитали может быть не более двух электронов. При этом заполнение начинается со слоев с меньшей энергией. Сначала заполняется первый слой , потом второй, потом третий. Разные орбитали одного слоя заполняются также по принципу меньшей энергии . так сначала полностью заполняется s-орбиталь , потом, но по очереди(сначала каждой по одному электрону, затем по второму, если остались), заполняются три р-орбитали. В атоме серы полностью заполняются орбитали первых двух электронных слоев . На первый уходит 2 электрона и на второй 8 электронов (2 на s-орбиталь и по 2 на три р-орбитали) . На третий слой остается 16-2-8=6 электронов. Сначала полностью двумя электронами заполняется s-орбиталь третьего слоя. На три р-орбитали остается 4 электрона. Сначала три электрона занимают отдельную орбиталь, затем одна из р-орбиталей получает парный электрон. Так как у атома серы последнее заполняемые орбитали - это р-орбитали, то сера относится к семейству р-элементов.
разные вещества имеют различное строение. из всех известных на сегодняшний день веществ только инертные газы существуют в виде свободных (изолированных) атомов, что обусловлено высокой устойчивостью их электронных структур. все другие вещества (а их в настоящее время известно более 10 млн.) состоят из связанных атомов.
примечание: курсивом выделены те части текста, которые можно не учить и не разбирать.
образование молекул из атомов приводит к выигрышу энергии, так как в обычных условиях молекулярное состояние устойчивее, чем атомное.
у атома на внешнем энергетическом уровне может содержаться от одного до восьми электронов. если число электронов на внешнем уровне атома максимальное, которое он может вместить, то такой уровень называется завершенным. завершенные уровни характеризуются большой прочностью. таковы внешние уровни атомов благородных газов: у гелия на внешнем уровне два электрона (s2), у остальных - по восемь электронов (ns2np6). внешние уровни атомов других элементов незавершенные и в процессе взаимодействия они завершаются.
связь образуется за счет валентных электронов, но осуществляется она по-разному. различают три основных типа связей: ковалентную, ионную и металлическую.
ковалентная связь
механизм возникновения ковалентной связи рассмотрим на примере образования молекулы водорода:
н + н = н2; q = 436 кдж
ядро свободного атома водорода окружено сферически симметричным электронным облаком, образованным 1 s-электроном. при сближении атомов до определенного расстояния происходит частичное перекрывание их электронных облаков (орбиталей)
расшифровка:сера в Периодической системе имеет номер 16 . Значит атом серы имеет 16 электронов. В электронной конфигурации сумма верхних индексов как раз равна 16 (2+2+6+4).Т.е верхние индексы обозначают количество электронов , распределенных по слоям и орбиталям.
Сера находиться в третьем периоде Периодической системы, значит у нее три электронных слоя.На первом слое есть только одна s-орбиталь., три р-орбитали и пять d-орбитали.так как на 3d-орбиталь не хватило электронов, то она не упоминается -отсутствует.
На каждой орбитали может быть не более двух электронов. При этом заполнение начинается со слоев с меньшей энергией. Сначала заполняется первый слой , потом второй, потом третий. Разные орбитали одного слоя заполняются также по принципу меньшей энергии . так сначала полностью заполняется s-орбиталь , потом, но по очереди(сначала каждой по одному электрону, затем по второму, если остались), заполняются три р-орбитали.
В атоме серы полностью заполняются орбитали первых двух электронных слоев . На первый уходит 2 электрона и на второй 8 электронов (2 на s-орбиталь и по 2 на три р-орбитали) . На третий слой остается 16-2-8=6 электронов. Сначала полностью двумя электронами заполняется s-орбиталь третьего слоя. На три р-орбитали остается 4 электрона. Сначала три электрона занимают отдельную орбиталь, затем одна из р-орбиталей получает парный электрон.
Так как у атома серы последнее заполняемые орбитали - это р-орбитали, то сера относится к семейству р-элементов.