Тема «Первоначальные химические понятия» 8 класс
1 вариант
* ответы на задания с 10 по 15 считаются верными только при наличии решения.

1. Физическим свойством не является
a) электропроводность
b) взаимодействие с кислотами
c) проводимость тока
d) цвет
e) плотность
2. Простое вещество
a) вода
b) кислород
c) нефть
d) серная кислота
e) воздух
3. Перегонкой можно разделить:
a) песок и воду
b) воду и соль
c) медные и железные опилки
d) медные и древесные опилки
e) масло и воду
4. Физическое тело:
a) свеча
b) стекло
c) вода
d) кислород
e) воздух
5. Вещества, состоящие из разных видов атомов называют
a) сложными
b) простыми
c) изомерами
d) гомологами
e) нет правильного ответа
6. Единицы измерения количества вещества
a) моль b) г/моль c) г d) моль -1
e) нет единиц измерения
7. В каком веществе валентность
азота равна I
a) NO b) N2O c) NO2 d) N2O5 e) NH3
8. Валентность алюминия равна
a) III b) II c) I d) IV e) V
9. В веществе Al2(SO4)3
число атомов кислорода равно
a) 4 b) 12 c) 24 d) 8 e) 6

10. Массовая доля кислорода в воде равна
a) 0,88% b) 8,89% c) 88,89%
d) 11,11% e) 0,11%
11. Молярная масса вещества Fe2O3 равна
a) 150 г/моль
b) 160 г/моль
c) 232 г/моль
d) 208г/моль
e) 384г/моль
12. Масса 5 моль хлора
a) 355г
b) 177,5г
c) 350г
d) 175г
e) 180г
13. Сумма коэффициентов в реакции:
P + O2 - P2O5

a) 11
b) 9
c) 7
d) 5
e) 12
14. Определите формулу вещества, если оно содержит 32,39% натрия, 22,54% серы и кислород.

a) Na2SO4
b) Na2SO3
c) Na2S2O3
d) Na2S4O6
e) Na2S

15. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, определите их тип

a) Al + O2 - Al2O3
b) Fe(OH)3 - Fe2O3+H2O
c) Ca+HCl - CaCl2 + H2
d) CuCl2 + NaOH - Cu(OH)2 + NaCl

Объяснение:

ПРОБЛЕМА

Найти массу раствора серной кислоты, необходимого для полной нейтрализации раствора гидроксида калия.

ЧТО ЕСТЬ ДЛЯ РЕШЕНИЯ

Массовая доля раствора серной кислоты равна 13%.

Масса гидроксида калия в растворе равна 162 грамма.

Уравнение реакции нейтрализации: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

ЧЕГО НЕ ХВАТАЕТ ДЛЯ РЕШЕНИЯ

Найти молярную массу гидроксида калия.

Определить количество вещества гидроксида калия КОН.

Произвести стехиометрический расчёт по уравнению нейтрализации.

Найти молярную массу серной кислоты H2SO4.

Найти массу серной кислоты в растворе.

Определить необходимую массу раствора серной кислоты с указанной массовой долей.

РЕШЕНИЕ

Молярная масса гидроксида калия равна 39 + 16 + 1 = 56 г/моль.

В реакцию вступил гидроксид калия в количестве 162:56 = 2,9 моль.

Согласно уравнению реакции нейтрализации требуемое количество вещества серной кислоты равно 2,9:2 = 1,45 моль.

Молярная масса серной кислоты равна 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.

Масса серной кислоты в растворе равна 1,45*98 = 142,1 грамма.

Необходимая масса раствора серной кислоты с массовой долей 13% равна 142,1:0,13 = 1093 грамма.

ОТВЕТ

Необходимая масса указанного раствора серной кислоты составляет 1093 грамма.

2 задача

Объяснение:

1 задача

m (CaCO3) = 50 г

Найти:

m (CaO) - ?

1) Написать уравнение реакции:

CaCO3 =(tOC)=> CaO + CO2 ↑;

2) Вычислить молярные массы CaCO3 и CaO:

M (CaCO3) = Mr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + Ar (O) * 3 = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль;

M (CaO) = Mr (CaO) = Ar (Ca) + Ar (O) = 40 + 16 = 56 г/моль;

3) Вычислить количество вещества CaCO3:

n (CaCO3) = m (CaCO3) / M (CaCO3) = 50 / 100 = 0,5 моль;

4) Определить количество вещества CaO:

n (CaO) = n (CaCO3) = 0,5 моль;

5) Вычислить массу CaO:

m (CaO) = n (CaO) * M (CaO) = 0,5 * 56 = 28 г.

ответ: Масса CaO составляет 28 г.