Тема. Практическая работа №2. «Изучение свойств соляной кислоты». 1. Выполнение практической работы.
Внимательно прочитайте задания на стр 72 учебника. Просмотрите видеоурок. Отчет о работе оформите в виде таблицы:
Что сделали
(название опыта, описание хода опыта)
Что наблюдали
(уравнения в молекулярном и ионном видах и признаки реакций)
Вывод
Задание 1. В пробирку налейте 1 мл соляной кислоты и добавьте 1-2 капли м/о. Какие изменения с раствором происходят?
Появление розово-красной окраски раствора.
Задание 2. В две пробирке налейте по 1 мл соляной кислоты. В первую пробирку добавьте гранулу цинка, а во вторую – медную проволоку. Со всеми ли металлами реагирует соляная кислота? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, протекающих между соляной кислотой и указанными металлами.
Соляная кислота реагирует с цинком, в результате этого взаимодействия выделяется газ – водород. С медью соляная кислота не реагирует, т.к. медь является неактивным металлом.
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + 2H+ + 2Cl - = Zn2+ + 2Cl - + H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
Задание 3. К свежее приготовленному гидроксиду меди (II) добавьте раствор соляной кислоты. Как объяснить образование в пробирке раствора синего цвета? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
Приготовление гидроксида меди (II): к раствору гидроксида натрия добавляют немного раствора сульфата меди (II).
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH - = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Образуется синий желеобразный осадок.
При взаимодействии соляной кислоты со свежеприготовленным раствором гидроксида меди (II) происходит растворение осадка и образование раствора хлорида меди (II) синего цвета.
Cu(OH)2↓ + 2HCl = 2H2O + CuCl2
Cu(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl - = 2H2O + Cu2+ + 2Cl –
Cu(OH)2↓ + 2H+= 2H2O + Cu2+
Задание 4. В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты и добавьте раствор карбоната натрия. Как объяснить выделение газа при данном взаимодействии? Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
При взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия происходит выделение углекислого газа.
Na2CO3 + 2HCl = H2O + CO2↑ + 2NaCl
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl - = H2O + CO2↑ + 2Na+ + 2Cl –
2H+ + CO32- = H2O + CO2↑. Выделяется газ.
Задание 5. В пробирку налейте 1 мл раствора соляной кислоты и добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Напишите уравнения в молекулярном и ионном видах и ответьте на вопрос, что является реактивом на соляную кислоту.
Реактивом на соляную кислоту и ее соли является взаимодействие с раствором нитрата серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H+ + Cl - + Ag+ + NO3- = AgCl↓ + H+ + NO3-
Ag+ + Cl - = AgCl↓
Образуется белый творожистый осадок.
Li⁰ - 1e → Li⁺¹ |1 |4 | -- восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e → 2O⁻² | 4 |1 | -- окислитель, процесс восстановления
2) 2Na + O₂ = Na₂O₂ -- горение натрия
Na⁰ - 1e → Na⁺ |1 |2 | -- восстановитель, процесс окисления
O² +2e → 2O⁻¹ |2 | 1| -- окислитель, процесс восстановления
3) 4Na + O₂ = 2Na₂O -- окисление натрия (медленное, на воздухе)
4) 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
5) 3Fe + 2O₂ = FeO*Fe₂O₃ (или Fe₃O₄) -- реакция горения железа с образованием железной окалины
m(Na)=3,2 г
m(CH3OH + C2H5OH) = 5 г
w(CH3OH) = 40%=0,4
V(H2) - ?
Решение.
m(CH3OH) = 5 г*0,4 = 2 г
М(СН3ОН) = 32 г/моль
n(CH3OH) = 2 г/32 г/моль = 0,0625 моль
m(C2H5OH) = 5 г - 2 г = 3 г
М(С2Н5ОН) = 46 г/моль
n(C2H5OH) = 3 г/46 г/моль =0,0652 моль
M(Na) = 23 г/моль
n(Na) = 3,2 г/23 г/моль = 0,14 моль
Рассчитаем кол-во в-ва и массу натрия, которое необходимо для проведения реакции: n(Na) = 0,0625 моль + 0,0652 моль = 0,1277 моль
m(Na) = 23 г/моль* 0,1277 моль = 2,94 г, т.е. натрий взят в избытке.
2СН3ОН + 2Na = 2CH3ONa + H2
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
n(H2) = (n(CH3OH) + n(C2H5OH))/2
n(H2) = 0,1277 моль/2 = 0,06385 моль
V(H2) = 22.4 л/моль*0,06385 моль = 1,43 л
ответ: 1,43 л