Тема. Теорія будови органічних сполук. Вуглеводні Варіант I

Завдання з однією правильною відповіддю

1. Гомологи мають:

а) подібну будову, але різні властивості;

б) різну будову, але однакові властивості;

в) подібну будову і подібні властивості;

г) різну будову і різні властивості.

2. Укажіть тип хімічного зв’язку, найбільш характерного для органічних сполук:

а) металічний;

б) йонний;

в) водневий;

г) ковалентний.

3. Укажіть формулу радикалу бутилу:

а) C4H9-;

б) C2H5-;

в) CH3-;

г) С3Н7 -.

4. Укажіть формулу октану:

а) C7H16;

б) C8H18;

в) C9H20;

г) C10H22.

5. Укажіть, до якого типу належить реакція брому з етаном:

а) сполучення;

б) розкладу;

в) обміну;

г) заміщення.

6. Укажіть кількість атомів Карбону в речовині 2-метилпентан:

а) 5;

б) 4;

в) 6;

г) 7.

7. Укажіть, який насичений вуглеводень за нормальних умов є рідиною:

а) пропан;

б) метан;

в) етан;

г) гексан.

8. Укажіть формулу алкану, який містить 15 атомів Карбону:

а) C15H30;

б) C15H32;

в) C15H28;

г) C15H24.

9. Обчисліть масову частку Карбону в етані:

а) 20 %;

б) 92 %;

в) 86 %;

г) 80 %.

10. Обчисліть відносну густину за воднем пропану:

а) 36;

б) 44;

в) 18;

г) 22.

Завдання з двома правильними відповідями

11. Укажіть формули гомологів етану:

а) гексан;

б) пентен;

в) пропін;

г) пропан.

12. Укажіть формули алканів:

а) C12H26;

б) C16H32;

в) C14H28;

г) C18H38.

13. Визначте речовини X і Y у схемі реакцій

а) Вr2;

б) HBr;

в) C2H5Br;

г) C2H4Br2.

14. Укажіть реакції, не характерні для етану:

а) заміщення;

б) полімеризація;

в) горіння;

г) приєднання.

Завдання на встановлення відповідності

15. Встановіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій.

Реагенти

Продукти реакцій

16. Деякий вуглеводень CxHy містить 83,3 % Карбону, а відносна густина його за киснем становить 2,25. Встановіть відповідність величин і значень.

а) 5

б) 16,7

в) 72

г) 12

д) 10

Завдання з відкритою відповіддю

17. Скласти формули алканів за назвами:

а) 4-етил-3-метилоктан;

б) 4-етил-3,3-диметилнонан.

18. Дайте назву речовині за формулою:

19. Виведіть формулу вуглеводню, якщо масова частка Гідрогену в ньому 18,2 %.

20. Під час спалювання 0,29 г органічної речовини одержали 448 мл вуглекислого газу (н. у.) і 0,45 г води. Відносна густина пари речовини за повітрям 2. Визначте формулу речовини.

Электронная формула серебра:   1s^2  2s^2  2p^6  3s^2  3p^6  3d^10  4s^2  4p^6  4d^10  5s^ 1 серебро принадлежит к главной подгруппе первой группы периодической системы элементов д. и. менделеева и располагается в пятом периоде (большом) между палладием и кадмием. номер группы, как правило, указывает число электронов, которые могут участвовать в образовании связей (валентных электронов). у атома серебра это электроны внешнего электронного уровня. номер периода равен общему числу энергетических уровней, заполняемых электронами, у атомов элемента — в нашем случае серебра. порядковый номер серебра 47. порядковый номер показывает заряд ядра атома, у серебра, следовательно, он будет +47. по своим свойствам и условиям нахождения в при­роде серебро является благородным металлом. серебро относится к «б» группе. у серебра возможен эффект провала электрона, т.к. один электрон с 5s2  подуровня переходит на 4d^9  подуровень. атомная масса серебра по углеродной шкале равна 107,868. элемент представляет естественную смесь двух устойчивых изо­топов с массовыми числами 107 и 109.

Объяснение:

1). Вероятно  речь  идет  о разбавленной серной кислоте

Разбавленная  серная  кислота  реагирует:

а) с металлами, стоящими в ряду  напряжений  до водорода:

  Mg  + H2SO4 =  MgSO4  + H2   реакция  замещения

б) с основными  и  амфотерными  оксидами

    СаО + H2SO4 =  СаSO4  + H2О   реакция  обмена

    ZnО + H2SO4 =  ZnSO4  + H2О   реакция  обмена

в)  с растворимыми  и нерастворимыми  основаниями

        2КОН +  H2SO4 =  K2SO4  + 2 H2О   реакция  обмена

        Cu(OH)2 +  H2SO4 =  CuSO4  + 2 H2О   реакция  обмена

г)     с некоторыми  растворимыми  солями,  если  в ходе  реакции образуется  нерастворимые  соединения,  или  один из продуктов реакции выделяется  в виде  газа.  Кроме того  серная кислота нелетучая и вытесняет  более летучие  кислоты  из их  солей

       ВаСl2  +  H2SO4  =  BaSO4 ↓ + 2 HCl  реакция обмена

       К2СО3  +  H2SO4  =  К2SO4  +    Н2О  + СО2↑  реакция обмена

      Са3(РО4)2  + 3 Н2SO4 =  3CaSO4↓  +  2H3PO4   реакция обмена

     

2. Гидроксиды  калия КОН  и лития  LiOH  относятся к сильным  растворимым  основаниям.  Для  них  характерны  реакции с  растворимыми  и нерастворимыми  кислотами, амфотерными гидроксидами,  кислотными  и амфотерными  оксидами, некоторыми неметаллами,  растворимыми  солями:

  а) КОН  +  СО2  =  КНСО3   реакция  соединения

  б) 2КОН  + СО2 =  К2СО3  + Н2О  реакция  обмена

   в)  2КОН  +  ZnO  = K2ZnO2  +  H2O  реакция  обмена

   г)  2 КОН  +  2 НСl  =  ZnCl2  +  2 H2O  реакция  обмена

   д) 2 КОН   + H2SiO3  =  K2SiO3  +  2 H2O реакция  обмена

   е)  2КОН  +   Сl2  =   KClO   +  KCl   реакция окис-восст.

   ж)  2 КОН  +  СuCl2  =  Cu(OH)2 + 2 KCl  реакция обмена

Гидроксид  калия  термически  устойчив  и при нагревании не разлагается

 Гидроксид  лития  более  слабое  основание  и по свойствам ближе к основания  щелочно-земельных металлов

а) 2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O.  реакция  обмена

б) 2LiOH  +  ZnO  = Li2ZnO2  + H2O  реакция  обмена

в) Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4].  реакция  соединения

г)  H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O. рекция  обмена

д)  4LiOH + SiO2 ⇄ Li4SiO4 + 2H2O.  реакция  обмена  

е)  2LiOH + Cl2 → LiClO + LiCl + H2O. о-в  реакция

ж) CuCl2 + 2LiOH → Cu(OH)2 + 2LiCl.  реация  обмена

Гидроксид  лития  термически  неустойчив  и при нагревании разлагается

2LiOH → Li2O + H2O (t = 800-1000°C). реакция разложения

3.  BaCl2  +  H2SO4  =  BaSO4↓  + 2HCl   реакция  обмена

                             900° C

   BaCl2  +  H2O > BaO   + 2HCl   реакция  обмена

   BaCl2  +  Na2CO3  = BaCO3 ↓  + 2 NaCl   реакция  обмена