Тема. Теорія будови органічних сполук. Вуглеводні Варіант I
Завдання з однією правильною відповіддю
1. Гомологи мають:
а) подібну будову, але різні властивості;
б) різну будову, але однакові властивості;
в) подібну будову і подібні властивості;
г) різну будову і різні властивості.
2. Укажіть тип хімічного зв’язку, найбільш характерного для органічних сполук:
а) металічний;
б) йонний;
в) водневий;
г) ковалентний.
3. Укажіть формулу радикалу бутилу:
а) C4H9-;
б) C2H5-;
в) CH3-;
г) С3Н7 -.
4. Укажіть формулу октану:
а) C7H16;
б) C8H18;
в) C9H20;
г) C10H22.
5. Укажіть, до якого типу належить реакція брому з етаном:
а) сполучення;
б) розкладу;
в) обміну;
г) заміщення.
6. Укажіть кількість атомів Карбону в речовині 2-метилпентан:
а) 5;
б) 4;
в) 6;
г) 7.
7. Укажіть, який насичений вуглеводень за нормальних умов є рідиною:
а) пропан;
б) метан;
в) етан;
г) гексан.
8. Укажіть формулу алкану, який містить 15 атомів Карбону:
а) C15H30;
б) C15H32;
в) C15H28;
г) C15H24.
9. Обчисліть масову частку Карбону в етані:
а) 20 %;
б) 92 %;
в) 86 %;
г) 80 %.
10. Обчисліть відносну густину за воднем пропану:
а) 36;
б) 44;
в) 18;
г) 22.
Завдання з двома правильними відповідями
11. Укажіть формули гомологів етану:
а) гексан;
б) пентен;
в) пропін;
г) пропан.
12. Укажіть формули алканів:
а) C12H26;
б) C16H32;
в) C14H28;
г) C18H38.
13. Визначте речовини X і Y у схемі реакцій
а) Вr2;
б) HBr;
в) C2H5Br;
г) C2H4Br2.
14. Укажіть реакції, не характерні для етану:
а) заміщення;
б) полімеризація;
в) горіння;
г) приєднання.
Завдання на встановлення відповідності
15. Встановіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій.
Реагенти
Продукти реакцій
16. Деякий вуглеводень CxHy містить 83,3 % Карбону, а відносна густина його за киснем становить 2,25. Встановіть відповідність величин і значень.
а) 5
б) 16,7
в) 72
г) 12
д) 10
Завдання з відкритою відповіддю
17. Скласти формули алканів за назвами:
а) 4-етил-3-метилоктан;
б) 4-етил-3,3-диметилнонан.
18. Дайте назву речовині за формулою:
19. Виведіть формулу вуглеводню, якщо масова частка Гідрогену в ньому 18,2 %.
20. Під час спалювання 0,29 г органічної речовини одержали 448 мл вуглекислого газу (н. у.) і 0,45 г води. Відносна густина пари речовини за повітрям 2. Визначте формулу речовини.
Суть в формуле массовой доли: масса растворенного вещества/масса раствора. У тебя дан раствор, масса которого 60 г, в нем х г соли, и известноято
масс. доля соли 4%. Тогда х/60=0.04, значит х=0.04*60=2.4 г(и, получается 57.6 г воды). Дальше к раствору добавляют еще 1.6 г соли, т.е. увеличивается масса соли до 2.4+1.6=4 г, а масса воды осталась прежней. Значит масса всего раствора = 57.6+4=61.4 (или изначальные 60 г раствора +1.4=61.4). Теперь находим новую массовую долю:
4/61.4=0.0651 т.е. 6,51% или ~6,5%
Объяснение:
Классифицируйте оксиды на кислотные и основные:
CO2, K2O, N2O5, CrO, FeO, BaO, Mn2O7. Ag2O, P2O5, MgO, CuO, SO3,BaO, NO2
Основные: K2O, CrO, FeO, BaO, Ag2O, MgO, CuO, ,BaO,
Кислотные: CO2, N2O5, Mn2O7, P2O5, SO3, NO2
2. Составьте уравнения получения оксидов путем разложения нерастворимых оснований при нагревании:
Гидроксид меди (II), гидроксид алюминия
Сu(OH)2 = темпер = CuO + H2O
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
3. Допишите уравнения реакции:
CaO + H2O = Ca(OH)2↓
CO2 + H2O= H2CO3
SO2 + H2O= H2SO3
K2O + H2O = 2KOH
CuO + H2O = Сu(OH)2↓
SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
K2O + HNO3 = 2KNO3 + H2O
4. C какими веществами будет реагировать оксид бария: натрий, оксид магния, гидроксид алюминия, сера, оксид серы (IV), серная кислота, сульфат натрия, гидроксид натрия.
BaO + 2Na= Na2O + Ba
BaO +MgO = не идет
3BaO (основные св-ва)+ 2Al(OH)3 (кислотн св-ва)= 3H2O + Ba3(AlO3)2
3BaO + S = 3Ba + SO3
BaO + SO2 = BaSO3↓
BaO + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O
BaO + Na2SO4 = BaSO4↓ + Na2O
BaO + 2NaOH = Ba(OH)2 + Na2O
Написать уравнения возможных реакций.
Объяснение: