ТЕМА: «УГЛЕВОДЫ» 10 КЛАСС (Х/Б)
1 вариант
Альдогексозы имеют одинаковую формулу С6Н12О6. С точки зрения строения молекулы эти вещества отличаются друг от друга:
числом гидроксильных групп
взаимным расположением заместителей при ассиметрических атомах углерода
строением углеродного скелета
расположением альдегидной группы в углеродной цепи
Расположите углеводы в порядке уменьшения их относительной молекулярной массы:
сахароза, целлюлоза, фруктоза 2) крахмал, целлобиоза, рибоза
глюкоза, лактоза, галактоза 4) целлюлоза, дезоксирибоза, глюкоза
Гидролизу не подвергается:
целлюлоза 2) сахароза 3) фруктоза 4) лактоза
Брожением глюкозы невозможно получить:
этанол 2) диэтиловый эфир 3) масляную кислоту 4) молочную кислоту
Сахароза в отличие от глюкозы, не обладает восстановительными свойствами вследствие того, что:
сахароза – дисахарид
у сахарозы отсутствует альдегидная группа
наличие у сахарозы гидроксильных групп
глюкоза является многоатомным спиртом
В молекуле сахарозы остаток глюкозы связан с остатком:
глюкозы 2) галактозы 3) фруктозы 4) мальтозы
Какая из перечисленных формул не может принадлежать углеводу:
С5Н10О5 2) С6Н12О2 3) С12Н22О11 4) С6Н12О6
Фруктоза является:
альдегидоспиртом 2) кетоноспиртом 3) оксикислотой 4) многоатомным спиртом
При нагревании раствора глюкозы с гидроксидом меди (II):
образуется ярко-синий раствор
выделяется газ
выпадает красно-бурый осадок
на стенках пробирки образуется серебряный налёт
Продуктом каталитического гидрирования глюкозы является:
ксилит 2) сорбит 3) глюкозид 4) глюконовая кислота
Число гидроксильных групп в циклической форме глюкозы равно:
1) трём 2) четырём 3) пяти 4) шести
Наиболее сладким вкусом обладает:
1) фруктоза 2) глюкоза 3) сахароза 4) крахмал
При какого реагента можно отличить раствор формальдегида от раствора глюкозы:
аммиачного раствора оксида серебра
гидроксида меди (II)
раствора гидроксида натрия
бромной воды
При полном гидролизе целлюлозы образуется:
фруктоза 2) рибоза 3) галактоза 4) глюкоза
Молекулярная формула динитрата целлюлозы:
(С6Н8N2O9)n 3) (C6H7N2O9)n
(C6H10N2O3)n 4) (C6H7N2O11)n
Сумма коэффициентов в уравнении реакции молочнокислого брожения глюкозы равна:
2 2) 3 3) 4 4) 5
В состав нуклеиновых кислот входят моносахариды:
глюкоза и рибоза 3) рибоза и дезоксирибоза
глюкоза и фруктоза 4) фруктоза и рибоза
Пироксилин получают взаимодействием:
целлюлозы с уксусным ангидридом
крахмала с азотной кислотой
целлюлозы с нитрующей смесью
целлюлозы с метанолом в присутствии соляной кислоты
Циклические α – и β – формы глюкозы отличаются:
физическими свойствами
химической активностью
положением альдегидной группы расположением гидроксогруппы при первом и втором атомах углерода
Назовите вещество В, которое образуется в результате превращений:
СО2 + Н2О А В
этанол 2) уксусная кислота 3) уксусный альдегид 4) метанол
Установите соответствие между веществами и реагентом, с которого их можно различить.
ВЕЩЕСТВА РЕАГЕНТ
А) крахмал и белок 1) I2
Б) пропан и пропин 2) Cu(OH)2
В) глюкоза и сахароза 3) FeCl3 (р-р)
Г) анилин и фенол 4) HNO2
5) C2H5OH
В отличие от сахарозы, глюкоза
реагирует с кислородом
реагирует с серной кислотой (конц.)
восстанавливается водородом
окисляется аммиачным раствором оксида серебра
реагирует с уксусной кислотой
окисляется гидроксидом меди (II)
Фруктозу характеризует
отсутствие таутомерии
наличие кетогруппы
взаимодействие с глюкозой
взаимодействие с Ag2O
наличие альдегидной группы
взаимодействие с метанолом
Для глюкозы возможно взаимодействие с
CH3COOH 4) (CH3)2O
H2SiO3 5) O2
Cu(OH)2 6) H2O
С гидроксидом меди (II) могут взаимодействовать
бутилформиат 4) уксусная кислота
фруктоза 5) пропанол-1
пропаналь 6) бутанол -2
Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
С2H5OH X1 CH3COOH X2 Х3 Х4
Напишите уравнения реакций:
гидролиза целлюлозы 2) нитрования целлюлозы 3) ацилирования целлюлозы уксусным ангидридом
Выведите молекулярную формулу углевода- альдогексозы, в котором массовая доля углерода составляет 40%, водорода- 6,7%, кислорода -53,3%. Составьте формулы трёх изомеров (в проекциях Фишера), отвечающих условию задачи.
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
Объяснение:
КЛАССИФИКАЦИЯ
Искусственные волокна – продукты химическое переработки высокомолекулярных природных веществ (целлюлозы, природного каучука, белков).
Синтетические волокна – вырабатываемые из синтетических полимеров (полиамидного, полиэфирного, полиакрилонитрильного и поливинилхлоридного волокон).
Таблица. НЕКОТОРЫЕ ВАЖНЕЙШИЕ ВОЛОКНА
Волокно. Химическая формула
Исходное вещество
Хлопковое
(C6H10O5)n
Хлопок
Вискозное волокно
(C6H10O5)n
Древесина
Целлюлоза
Ацетатное
триацетатное
(C6H10O5)n – хлопковая или древесная целлюлоза
и
ангидрид уксусной кислоты
Нитрон
(полиакрилонитрильное волокно)
Акрилонитрил
Лавсан, полиэтилентерефталат
(полиэфирное волокно)
Этиленгликоль
HO-CH2CH2-OH
и
двухосновной кислоты - терефталевой
(1,4-бензолдикарбоновой)
HOOC-C6H4-COOH
Капрон (полиамидное волокно)
[-NH-(CH2)5-CO-]n
Капролактам
ЛАВСАН
Лавсан (полиэтилентерефталат) - представитель полиэфиров:
Получают реакцией поликонденсации терефталевой кислоты и этиленгликоля:
HOOC-C6H4-COOH + HO-CH2CH2-OH + HOOC-C6H4-COOH + … →
→ HOOC-C6H4-CO – O-CH2CH2-O – OC-C6H4-CO – … + nH2O
полимер-смола
В общем виде:
n HOOC-C6H4-COOH + n HO-CH2CH2-OH →
→ HO-(-CO-C6H4-CO-O-CH2CH2-O-)n-H + (n-1) H2O
Полимер пропускают через фильеры – макромолекулы вытягиваются, усиливается их ориентация:
Формование прочных волокон на основе лавсана осуществляется из расплава с последующей вытяжкой нитей при 80-120 °С.
Лавсан является линейным жесткоцепным полимером. Наличие регулярно расположенных в цепи макромолекулы полярных сложноэфирных групп
-О-СО- приводит к усилению межмолекулярных взаимодействий, придавая полимеру жесткость и высокую механическую прочность. К его достоинствам относятся также устойчивость к действию повышенных температур, света и окислителей.
Достоинства:
Прочность, износостойкость
Свето и термостойкость
Хороший диэлектрик
Устойчив к действию растворов кислот и щелочей средней концентрации
Высокая термостойкость (-70˚ до + 170˚)
Недостатки:
1. Негигроскопичен (для производства одежды используют в смеси с другими волокнами)
Применяется лавсан в производстве:
волокон и нитей для изготовления трикотажа и тканей различных типов (тафта, жоржет, креп, пике, твид, атлас, кружево, тюль, плащевые и зонтичные полотна и т.п.);
пленок, бутылей, упаковочного материала, контейнеров и др.;
транспортёрных лент, приводных ремней, канатов, парусов, рыболовных сетей и тралов, бензо- и нефтестойких шлангов, электроизоляционных и фильтровальных материалов, щёток, застёжек "молния", струн ракеток и т.п.;
хирургических нитей и материалов для имплантации в сердечно-сосудистой системе (эндопротезы клапанов сердца и кровеносных сосудов), эндопротезирования связок и сухожилий.
КАПРОН
Капрон [-NH-(CH2)5-CO-]n – представитель полиамидов.
В промышленности его получают путем полимеризации производного
ε-аминокапроновой кислоты – капролактама.
H2N-(CH2)5-CO-OH + H2N-(CH2)5-CO-OH + H2N-(CH2)5-CO-OH →
ε-аминокапроновая кислота
→ H2N-(CH2)5-CO-OH + H2N-(CH2)5-CO- … + nH2O
Процесс ведется в присутствии воды, играющей роль активатора, при температуре 240-270° С и давлении 15-20 кгс/см2 в атмосфере азота.
Достоинства:
Благодаря сильному межмолекулярному взаимодействию, обусловленному водородными связями между группами –CO-NH-, полиамиды представляют собой труднорастворимые высокоплавкие полимеры с температурой плавления 180-250°С.
Устойчивость к истиранию и деформации
Не впитывает влагу, поэтому не теряет прочности во влажном состоянии
Термоплатичен
Недостатки:
1. Малоустойчив к действию кислот
2. Малая теплостойкость тканей (нельзя гладить горячим утюгом)
Применение:
Полиамиды применяются прежде всего для получения синтетического волокна. Вследствие нерастворимости в обычных растворителях прядение ведется сухим методом из расплава с последующей вытяжкой. Хотя полиамидные волокна прочнее натурального шелка, трикотаж и ткани, изготовленные из них, значительно уступают по гигиеническим свойствам из-за недостаточной гигроскопичности полимера.
Изготовление одежды, искусственного меха, ковровых изделий, обивок.
Полиамиды используются для производства технических тканей, канатов, рыболовных сетей.
Шины с каркасом из полиамидного корда более долговечны.
Полиамиды перерабатываются в очень прочные конструкционные изделия методами литья под давлением, прессования, штамповки и выдувания