Тема: Властивості етанової кислоти. Інструктаж з БЖД. Мета:Теоретичним, (експериментальним) шляхом довести вивчені властивості
етанової кислоти, розвинути вміння творчого використання набутих знань,
безпечного поводження з речовинами.
Обладнання: Штатив з пробірками, шпатель.
Реактиви: етанова (оцтова кислота), індикатори, метали - магній, цинк, натрій
гідроксид, натрій карбонат.
Демонстрація. Відеодосліди « Властивості етанової кислоти».
Хід роботи
1.Перегляньте відеодосліди «Властивості етанової кислоти».
Переглянув відеодосліди «Властивості етанової кислоти» теоретично
виконуємо завдання.
2.Прочитати вимоги безпеки перед початком та проведенням практичної
роботи (за умовою праці в кабінеті хімії).
1. Чітко визначають порядок і правила безпечного проведення дослідів.
На робочому столі немає зайвих предметів.
Обережно працюють з їдкими речовинами: кислотою та лугом. Досліди
виконують тільки над лотком.
2. Уважно читають етикетки на склянках перед тим, як беруть реактив.
3. Кислоти та луги для дослідів беруть не більше 1—2 мл, індикатор —
краплями, магній — шпателем (кілька порошинок) .
Не беруть реактиви незахищеними руками!
4. Не міняти пробки від різних склянок. Не залишати склянки з рідинами
відкритими, посудину, з якої брали реактив, слід відразу ж закривати пробкою і
ставити на місце в лоток.
Реактив наливають так, щоб розчин не потрапляв на етикетку. Не виливають
залишки реактивів з пробірки назад у склянку, з якої він був взятий.
5. Нюхають оцтову кислоту за правилом. Реактиви беруть стільки, щоб він
покривав тільки дно пробірки.
6. Якщо випадково їдкі речовини потрапили на руки чи на одяг, то негайно
змивають великою кількістю води, а потім нейтралізують та знову змивають
водою.
7. Після закінчення роботи миють посуд, лоток з обладнанням і реактивами,
прибирають на демонстраційному столі. Ретельно миють руки.
8. Категорично забороняється проводити досліди, не зазначені в роботі, та
самостійно зливати й зміщувати реактиви.
3.Завдання виконуємо теоретично, на подвійних листках. Записати тему,
мету, обладнання, реактиви, хід роботи ( назви дослідів, рівняння хімічних
реакцій, пояснення змін), висновок.
Дослід №1: Дія на індикатори. До чотирьох пробірок з етановою кислотою
додали розчин фенолфталеїну, метил оранжевого,універсального індикатору та
лакмусу. Як змінилось забарвлення розчину?Поясніть зміни, як ігаєте.
Дослід №2. Взаємодія етанової кислоти з лугами. До розчину гідроксиду
натрію забарвленого фенолфталеїном додали розчин етанової (оцтової)
кислоти до знебарвлення розчину індикатора. Про що свідчать результати
досліду? Складіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах. Назвіть
реагенти та продукти реакції. Поясніть зміни, як ігаєте.
Дослід №3. Взаємодія етанової кислоти з металами. В 2 пробірки всипали
невелику кількість порошка металічного магнію і цинку, долили розчин
етанової(оцтової кислоти ігається виділення газу. Який газ
виділяється? Складіть рівняння реакцій в молекулярній та йонній формах.
Назвіть реагенти та продукти реакції. Поясніть зміни, як ігаєте.
Дослід №4. Взаємодія етанової кислоти з солями. В пробірку всипали
невелику кількість натрій карбонату і долили розчин етанової (оцтової)
кислоти ігається бурхливе виділення газу. Який газ виділяється?
Складіть рівняння реакцій у молекулярній та йонній формах. Назвіть реагенти
та продукти реакції. Поясніть зміни, як ігаєте.
4.Зробіть висновок про властивості етанової (оцтової) кислоти.
Відповісти на запитання: якими спільними властивостями з неорганічними
кислотами володіє єтанова кислота?
Відповідь:
1. 6 р содержится в ядре атома С
2. Заряд ядра атома «S» равен … +16
3. Число e в атоме «Р» … 15
4. Хим.элемент, в атоме которого содержится 20 e, в ПСХЭ находится (указать период, группу, подгруппу) 4период 2группа главная подгруппа
5. В атоме «F» число e во внешнем электронном слое равно … 7
6. Схемы строения электронных оболочек: 2e, 1e и 2e, 2e соответствуют атомам … Li и Be
7. Число e в атоме хим.элемента, находящегося в ПСХЭ в 3-м периоде IIIА-группе, соответственно равно… 13
8. В порядке увеличения радиуса атомов элементы расположены в ряду:
Г) Li > Na > K
9. В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположены в ряду:
В) селен > сера > кислород
10. В порядке ослабления металлических свойств элементы расположены в ряду:
В) натрий > магний > алюминий
Пояснення:
Объяснение:
В концентрированную серную кислоту добавили сплав железа и марганца (ферромарганец). После завершения реакции осадок отфильтровали, а к оставшемуся раствору добавили избыток гидроксида калия. Наблюдали выпадение белого, быстро темнеющего на воздухе осадка. Не вступившую в реакцию с серной
кислотой часть сплава обработали соляной кислотой. При этом твёрдый остаток полностью растворился и выделился газ. После этого к полученному раствору
добавили гидроксид натрия. В результате образовался белый осадок, быстро темнеющий на воздухе. Составьте уравнения четырёх описанных реакций,
В концентрированная серная кислота пассивируют железо и марганец. Возможно, здесь скажется возникновение гальванической пары Mn/Fe и марганец как более активный металл будет переходить в раствор:
1) Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑;
Железо в реакцию с концентрированной серной кислотой не вступит и выпадет в осадок.
2) MnSO4 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + K2SO4
белый осадок
3) 2Mn(OH)2 + О2 + 2Н2О = 2MnO2· 2H2O
бурый осадок
4) Fe + 2HCl + FeCl2 + H2↑
5) FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
белый осадок
6) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
бурый осадок
Объяснение: