ТЕМА ВОДА Варіант 2 Початковий рівень та середній рівень (за кожне завдання по )
1.Позначте основний оксид: а) SО 2; б) СО2; в) К2О.
2. До індикаторів належить: а) манган (ІV) оксид; б) хінони; в) лакмус. 3. Молекулярна маса барій гідроксиду: а) 171; б) 154; в) 45.
4. Масова частка Оксигену у літій гідроксиді: а) 60%; б) 67%; в) 65%.
5. Молекулярна маса силіцій оксиду: а) 28; б) 60; в) 44.
6. Які ви знаєте індикатори? Чим вони відрізняються між собою.
Достатній рівень (за кожне завдання по )
7.Складіть формули гідроксидів: а) стронцій гідроксид б) ферум (ІІІ) гідроксид 8. Напишіть рівняння реакцій за хімічним ланцюжком: S –>SO2 –>H2SO3
9. Встановіть відповідність: А SO 3
Б N 2O5 В CO 2 Г CrO 3
оксиди кислоти
1 HNO 3 2 H 2CrO4 3 H 2SO4 4 H 2CO3
Високий рівень (кожне завдання по )
10. Визначте масові частки хімічних елементів у ортофосфатній кислоті (H 3РO4).
11. При взаємодії вуглекислого газу з водою масою 36 г було одержано карбонатну кислоту (H г.
Складіть рівняння реакції та обчисліть масу витраченого вуглекислого газу.
2СO3) масою 124
1) CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃ гептан
2) CH₃-CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃
|
CH₃
2-метилгексан
3) CH₃
|
CH₃-CH-CH-CH₂-CH₃
|
CH₃
2,3-диметилпентан
4)
CH₃
|
CH₃-C-CH-CH₃
| |
H₃C CH₃
2,2,3-триметилбутан
5) CH₃-CH₂-CH-CH₂-CH₂-CH₃
|
CH₃
3-метилгексан
6) CH₃
|
CH₃-C-CH₂-CH₂-CH₃
|
CH₃
2,2-диметилпентан
7) CH₃-CH-CH₂-CH-CH₃
| |
CH₃ CH₃
2,4-диметилпентан
8) CH₃
|
CH₃-CH₂-C-CH₂-CH₃
|
CH₃
3,3-диметилпентан
9) CH₃-CH₂-CH-CH₂-CH₃
|
C₂H₅
3-этилпентан
Объяснение:
Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов) , осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи. При ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи. Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар) , которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов. Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную. а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками) . б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов. Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так: Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд, а на атоме водорода — частичный положительный . Таким образом, молекула становится полярной: Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору. В итоге образуются противоположно заряженные частицы — ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. При ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами. После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике. Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. В случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная. Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe). Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.
Mg2+= 1s2 2s2 2p6
F-= 1s2 2s2 2p6
Ne=1s2 2s2 2p6