Тема: Загальн одержання оксидів, основ, кислот, солей.
Завдання :Допишіть рівняння реакцій та дайте назви продуктам за зразком. Урівняйте!
1. Загальн одержання оксидів у промисловості
а) Зразок: Шляхом спалювання простих речовин: N2 + O2 = 2NO – нітроген (ІІ) оксид
б) Шляхом спалювання складних речовин:
NH3 + O2 =
2. Лабораторн одержання оксидів
1) Шляхом спалювання простих речовин:
C + O2 =
Mg + O2 =
2) Шляхом спалювання складних речовин:
CH4 + O2 =
3) Шляхом розкладання складних речовин у процесі нагрівання:
Ca(OH)2 =
H2SO3 =
CaCO3 =
3. лабораторн одержання основ
1) Луги — шляхом розчинення лужних і лужноземельних металів у воді:
Na + 2H2O =
CaO + H2O =
одержання кислот
SO3 + H2O =
одержання солей
1) Шляхом узаємодії кислотних оксидів з розчинами лугів:
Ca(OH)2 + CO2 =
2) Шляхом розчинення металів у кислотах:
Zn + HCl =
3) Шляхом узаємодії основних оксидів з кислотами:
CaO + H2SO4 =
4) Шляхом узаємодії основ і кислот:
NaOH + H2SO4 =
5) Шляхом узаємодії солей з основами:
AlCl3 + NaOH =
6) Шляхом узаємодії солей з кислотами:
Na2CO3 + HCl =
7) Шляхом узаємодії розчинів солей:
AgNO3 + NaCl =
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 98 г/моль
Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH)
8 г х г у г
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль
80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию:
8 г NaOH - х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
х = (8*142)/80 = 14,2
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль
8 г NaOH - у г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
у = (8*36)/80 = 3,6 г
n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль
ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4
Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.