Температура кипения раствора с массовой долей хлорида бария 3.2 составляет 100,208. вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в этом растворе. эбуллиоскопическая постоянная воды 0,52

Дано: смесь СО(г) +Н₂(г)

Dсм(Не) < 2,4

η(СН₃ОН) (г) = 80 %

Dсм(Не) > 2,6

Найти:  φ(Н₂)

Решение

    Молярные массы: М(Не) = 4 г/моль;  М(Н₂) = 2*1 = 2 г/моль;  М(СО) = 12+16 = 28 г/моль;  М(СН₃ОН) = 12+4+16 = 32 г/моль

1). Оценим состав смеси до реакции

Dсм(Не) = Мсм/М(Не)  ⇒ Мсм = D * М(Не)

Мсм < 2,4 *4 ;   ⇒ Мсм < 9,6  (г/моль)

28 *Х + 2*(1-Х) = (26Х + 2) (г/моль) молярная масса смеси

Х мольная доля угарного газа (она удобнее для вычислений) ⇒

(1 - Х) мольная доля водорода  ⇒

28 * Х + 2 * (1 - Х) = 26Х + 2 молярная масса смеси

26Х + 2 < 9,6  ⇒ Х < (9,6-2)/26;    Х < 0,2(923076)

СО + 2Н₂  (кат.)---> CН₃ОН

    Согласно реакции соотношение СО : Н₂ = 1 : 2, т.е. мольная доля  СО должна быть равна 1/3, но 1/3 > 0,2(923076), значит, водород в смеси в избытке и дальнейшие расчеты по СО

2) Оценим состав смеси после реакции

   Выход спирта по условию 80% (или, что удобнее, 0,8), значит, по уравнению,

0,8 Х молей или  32*0,8Х  = 25,6Х г образовалось метанола

0,8Х молей прореагировало угарного газа

Х - 0,8Х = 0,2Х молей или 28*02Х = 5,6 Х г осталось СО в смеси

0,8Х * 2 = 1,6Х водорода вступило в реакцию

(1-Х) - 1,6Х = (1 - 2,6Х) молей или 2*(1 - 2,6Х) = (2 - 5,2Х) г Н₂ осталось

0,2Х + 0,8Х + 1 - 2,6Х = (1 - 1,6Х) молей всего в смеси после реакции

(5,6Х + 25,6Х + (2 - 5,2Х))/(1 - 1,6Х) молярная масса смеси после реакции

(5,6Х + 25,6Х + (2 - 5,2Х))/(1 - 1,6Х) > 2,6 * 4 по условию

31,2Х -5,2Х + 2 > 10,4 * (1 - 1,6Х)

26Х + 16,64Х > 10,4 - 2

42,64Х > 8,4  ⇒

Х > 8,4/42,64 ;   Х > ~ 0,197 ( значение округлено)   уточненная доля СО в смеси

1 - Х <  1 - 0,197 ; 1 - Х < 0,803 (примерно)

3). Определение максимальной доли водорода в %

0,803 = 0,8943*100% = 80,3%

    Т.о, максимальная мольная доля водорода в смеси не превышает 80 %. Поскольку в задании  подчеркнуто, что все вещества - газы, то мольные доли равны объемным.

Характеристика калий:  

1) Название элемента -калий,  

химический  символ - K, порядковый номер - № 19 ,  

атомная масса Ar=39  Группа - 1, подгруппа- главная , 4-й  период  

Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 протонов-  p⁺ и 20 нейтронов - n⁰)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на  

которых располагаются 19 электронов.  

3) Напишем строение атома калия:  

а). Модель атома калия при дуг:  

₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁    

б). Модель атома,  электронная формула

 ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p64s¹  

в).Электронно-графическая модель атома:  

4уровень   ↑  

                         ⇅  ⇅  ⇅

3уровень   ⇅                      

                          ⇅  ⇅  ⇅  

2уровень    ⇅  

1уровень    ⇅  

       ₊₁₉K  

4. Простое вещество калий щелочной металл, состоит из  

одного атома , валентность калия  в соединениях  равна 1, степень окисления+1 . Калий – восстановитель.  

5. Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция  неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.  

6. Молекулы атомов простых веществ в периоде:  от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов

7. Формула высшего оксида: K₂O – основной оксид  

8.  Формула  гидроксида:  KOH- основание растворимое в воде, щелочь  

9. Летучего соединения с водородом не образует. Гидрид калия — это неорганическое бинарное химическое соединение белого цвета. Химическая формула KH.  Обладает высокой теплопроводностью. Гидрид калия является ионным соединением K⁺H⁻.