Теоретические во Определения кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
2 Классификация кислот, оснований, солей и оксидов.
3 Химические свойства оксидов.
4 Химические свойства кислот и оснований. Каким ионом в свете теории
электролитической диссоциации обусловлены общие свойства всех кислот, всех
оснований
5 Химические свойства солей, электрохимический ряд напряжений металлов.
6 Генетический ряд металлов и неметаллов.
7 Генетическая связь классов неорганических соединений.
8 ОВР — определение и классификация.
9 Понятия «окислитель», «восстановитель», «процесс окисления», «процесс
восстановления»
10 Алгоритм составления ОВР методом электронного баланса.
11.Составьте уравнения реакций методом электронного баланса.
а) Н2 + Na → NaH;
б) CuO + А1 → Сu + Аl2O3;
в) С + Fe3O4 → СO2↑ + Fe;
Т) С02 + С → CO↑.
) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть, 10% - это 0,1
2) Добавляемая соль - это 100% вещества или 1 в долях единицы.
При добавлении соли масса раствора увеличивается на 50 г. м
Обозначим концентрацию полученного раствора через Х и на основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,1 * 400 + 1 * 50 = Х * (400 + 50)
40 + 50 = 450Х
Х = 90/450 = 0,2 (или 20%)
ответ: 20%