Теперь выполняем тест по ОВР. Сначала чертишь таблицу, в которую вносишь ответы, затем пишешь решение.
1. Степень окисления хлора в соединении KClO4 равна
1) ─7
2) +3
3) +7
4) +5
2. Степень окисления азота и фосфора в (NH4)3PO4 соответственно равны
1) +1 и +8
2) –4 и +5
3) +3 и –5
4) –3 и +5
3. Такую же степень окисления, как у кремния в Na2SiO3, сера имеет в соединении
1) K2SO4
2) (NH4)2S
3) H2SO3
4) Al2S3
4. В ряду каких веществ степень окисления кислорода равна ─2?
1) O2, Na2O, H2SO4
2) HClO, O3, KOH
3) Н2О, Al(OH)3, HNO3
4) Н2О2, O2, Н2О
5. Среди перечисленных реакций: CuO + H2 = Сu + Н2О,
4Fe + 6H2O + 3О2 = 4Fe(OH)3,
КОН + НСl = КСl + Н2О,
СаО + H2SO4 = CaSO4 + Н2О
число окислительно-восстановительных реакций равно:
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
6. В какой реакции степень окисления изменяют атомы одного и того же элемента?
1) NH4NO3 = N2O + 2Н2О
2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
3) 3Fe +2O2 = Fe3O4
4) 2NH3 = N2 + 3H2
7. Укажите степень окисления окислителя в химической реакции, схема которой
НСl + МnО2 → Сl2 + МnСl2 + Н2О.
1) +2
2) -2
3) -1
4) +4
8. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой
NH3 + О2 NO + Н2О, равен
1) 4
2) 2
3) 3
4) 5
9. Сумма коэффициентов в окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме P + KClO3 → KCl + P2O5, равна
1) 11
2) 19
3) 5
4) 6
10. В уравнении реакции CuO + NH3→ Cu + N2 + H2O окислитель изменяет степень окисления
1) N+3 → N0
2) Cu+2 → Cu0
3) N-3 → N0
4) N+5 → N+3
1)·Число молекул N=(m/M)· Na, где М= 28·10^-3 кг/моль - молярная
масса азота, Na=6·10^23 моль^-1 - постоянна Авогадро N= 2,14 ·10^232) Работа при расширении A=p(V2-V1) Находим начальный объем pV1=(m/M)RT1, T1= 283К -начальная температура. V1= (mRT1)/(Mp)= 0,28·10^-3 м³ (ответ округленный)А= 29,25 ·10^2 Дж3)
Изменение внутренней энергии ΔU= 5/2 p(V2-V1)= 72, 9 ·10^2 Дж ( если у
вас учитывается степень свободы то -5/2; если вы такого понятие не
знаете то 3/2). Посчитайте сами.4) Количество подведенного тепла Q=ΔU+A=102.15 Дж5) удельная теплоемкость С=Q/m(T2-T1)Найдем Т2= рV2M/Rm= 1010,8 К С= 0,01 кДж/кг·КЕще
CоединениеМолиМасса, gZnSO4
Элементный состав ZnSO4
ЭлементСимволАтомная масса#Массовая доляЦинкZn65.38140.4974СераS32.065119.8615КислородO15.9994439.6411
Mass percent compositionAtomic percent composition
Sample reactions for ZnSO4
EquationТип реакцииZnSO4 + Li2CO3 = ZnCO3 + Li2SO4Ионный обменNa3PO4 + ZnSO4 = Na2SO4 + Zn3(PO4)2Ионный обменMg + ZnSO4 = MgSO4 + ZnЗамещениеCu + ZnSO4 = CuSO4 + ZnЗамещениеNa2S + ZnSO4 = Na2SO4 + ZnSИонный обмен
Формула в системе Хилл O4SZn
Вычисление молярной массы
To calculate molar mass of a chemical compound enter its formula and click 'Compute'. В химической формуле, вы можете использовать:
Любой химический элемент. Capitalize the first letter in chemical symbol and use lower case for the remaining letters: Ca, Fe, Mg, Mn, S, O, H, C, N, Na, K, Cl, Al.
Функциональные группы:D, Ph, Me, Et, Bu, AcAc, For, Ts, Tos, Bz, TMS, tBu, Bzl, Bn, Dmg
круглые () и квадратные [] скобки.
Общие составные имена.
Примеры расчета молярной массы: NaCl, Ca(OH)2, K4[Fe(CN)6], CuSO4*5H2O, water, nitric acid, potassium permanganate, ethanol, fructose.
Molar mass calculator also displays common compound name, Hill formula, elemental composition, mass percent composition, atomic percent compositions and allows to convert from weight to number of moles and vice versa.
Вычисление молекулярной массы (молекулярная масса)
Для того, чтобы рассчитать молекулярную массу химического соединения, введите её формулу, указав его количество массы изотопа после каждого элемента в квадратных скобках.
Примеры молекулярные вычисления веса: C[14]O[16]2, S[34]O[16]2.
Определение молекулярной массы, молекулярный вес, молекулярная масса и молярная масса
Молекулярная масса ( молекулярной массой ) это масса одной молекулы вещества, выражающаяся в атомных единицах массы (и). (1 и равна 1/12 массы одного атома углерода-12)
Молярная масса ( молекулярной массой ) является масса одного моля вещества и выражается в г / моль