Теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием при стандартных условиях и 298К равна 55,9 кДж/(моль
H2O). Вычислить, сколько теплоты выделится при смешении 100 мл 0,5
М раствора HCl с 100 мл 0,5 М раствора NaOH.

С образованием осадка реагирует только серная кислота:

BaCl2 + H2SO4 > BaSO4 + 2HCl

93, 2 грамма сульфата бария, согласно этому уравнению, соответствуют 98*93,2:233 = 39,2 граммам серной кислоты. Значит, ее массовая доля равна 39,2:400 = 0,098, или 9,8%.

Уравнениe нейтрализации:
H2SO4 + 2NaOH> Na2SO4 + 2H2O
39,2 граммам серной кислоты соответствуют 39,2*2*40:98 = 32 грамма гидроксида натрия.

Тогда на нейтрализацию азотной кислоты было израсходовано 100*1,333*0.3 - 32 = 7,99 грамма гидроксида натрия, что, согласно уравнению нейтрализации 

HNO3 + NaOH > NaNO3 + H2O

соответствует 63*7,99:40 = 12,6 граммам азотной кислоты. Следовательно, ее массовая доля равна 12,6:400 = 0,032, или 3,2%.

ответ: 3,2% азотной и 9,8% серной кислот.

1) C ⇒ CO2
n(CO2) = V(CO2)/Vn= 11,2л/22,4 л/моль = 0,5 моль 
n(C)=n(CO2)=0,5 моль ⇒ m(C)=n(C)*M(C)= 0,5 моль * 12 г/моль= 6г
2) 2H = H2O
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 13,5 г / 18г/моль = 0,75 моль
n(H) = 2n(H2O) = 1,5 моль ⇒ m(H) = n(H)*M(H)= 1,5 моль * 1 г/моль = 1,5г
3) m(C)+m(H)= 6г+1,5г= 7,5 г = m(вещ-ва) ⇒ вещество - углеводород
4) n(c) : n(H) = (0,5 : 1,5 ) / 0,5 ⇒ 1:3⇒ СН3 - простейшая формула
5) D(CH4) = Mr (CxHy)/Mr(CH4) ⇒ Mr(CxHy) = D(CH4)*Mr(CH4) = 1,875 * 16 = 30 ⇒ 
⇒ n(C)+3n(H)=30 ⇒ 12n + 3n = 30 ⇒ 15n=30 ⇒ n=2 ⇒ 
⇒формула C2H6 - этин, ацителен