Теплота образования газообразного оксида углерода ∆H ° ∆ =- 365кдж/моль, дано термохимическое уравнение. Необходимо рассчитать теплоту образования серы 2C (к) + O2(г) = 2 CO (г) ↑ + S (К) ∆H ° ∆ = - 600кДж​

Ионы, которые не могут быть в одном растворе - те, что образуют неэлектролиты, то есть не к диссоциации в воде на ионы, а это - нерастворимые соли, кислоты, основания, оксиды, простые вещества и органические вещества.

а) Na⁺ и S²⁻  - образуют Na2S - растворимую соль, поэтому вполне могут находится в растворе

б) Fe³⁺ и OH⁻ - образуют Fe(OH)3 - Нерастворимое основание, а значит уйдут в осадок и в растворе уже находится не будут

в) K⁺ и Br⁻ - образуют KBr - растворимую соль, поэтому в растворе находится будут

г) Zn²⁺ и CO₃²⁻ - образуют ZnCO3 - нерастворимую соль, поэтому уйдут в осадок и находится в растворе не будут

ґ) Ag⁺ и PO₄³⁻ - Образуют Ag3PO4 - нерастворимую соль, поэтому уйдут в осадок и находится в растворе не будут

Таким образом, в одном растворе не могут находится ионы:

б) Fe³⁺ и OH⁻ ; г) Zn²⁺ и CO₃²⁻ ; ґ) Ag⁺ и PO₄³⁻

Объяснение:

Первая ступень (стадия) гидролиза:

Na₂B₂O₄ + HOH ⇄ NaHB₂O₄ + NaOH - молекулярное уравнение

2Na⁺ + B₂O₄²⁻ + HOH ⇄ Na⁺ + HB₂O₄⁻ + Na⁺ + OH⁻ - полное ионное уравнение

B₂O₄²⁻ + HOH ⇄ HB₂O₄⁻ + OH⁻ - сокращенное ионное уравнение

Вторая ступень (стадия) гидролиза:

NaHB₂O₄ + HOH ⇄ H₂B₂O₄ + NaOH - молекулярное уравнение

Na⁺ + HB₂O₄⁻ + HOH ⇄ H₂B₂O₄ + Na⁺ + OH⁻ - полное ионное уравнение

HB₂O₄⁻ + HOH ⇄ H₂B₂O₄ + OH⁻ - сокращенное ионное уравнение

В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).