❗❗❗❗ТЕРМІНОВО, В МЕНЕ РІЧНА❗❗❗❗ 1. Визначте положення атомів у періодичній системі хімічних елементів та обчисліть число протонів, нейтронів, електронів у атомах елементів:
а) Хлор;
б) Кальцій;
в) Кобальт.
2. Напишіть схему будови атома й електронну формулу запропонованих атомів, укажіть кількість вільних квантових комірок, кількість спарених і неспарених електронів:
а) Алюміній;
б) Берилій;
в) Неон.
3. Просту речовину, утворену хімічним елементом, електронна формула зовнішнього енергетичного рівня якого - ...3s23p³, спалили в кисні масою
3,2 г. Обчисліть масу простої речовини, що витратили в результаті реакції.

1. если провести диагональ от водорода к радону, то все металлы окажутся справа + все побочные

2. Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку, в узлах которой расположены отдельные атомы. Они слабо удерживают валентные электроны, которые по этой причине свободно перемещаются по всему объему металла, формируя единое электронное облако и в равной степени притягиваются всеми атомами.

У металлов побочной группы в том, что они отдают электроны не с внешнего энергетического уровня, а с предвнешнего

3.  У металлов обычно на внешнем энергетическом уровне от 1 до 3 электронов, а у неметаллов обычно больше 3 электронов 

при взаимодействии с другими веществами они только <<отдают>> электроны, по этому и они являются восстановителями (т. к. проще <<отдать>> ,предположим, 2 электрона, чем <<взять>> 6 таких) ...

а неметаллы делают все наоборот

4. посмотри по таблице + ответ выше. номер группы - колличество электронов на внешнем

5. Все твердые, кроме ртути. ртуть - единственный жидкий. ну и если очень сильно нагреть железо, то оно испарится, но это не газообразное состояние

6. выше есть про узлы и все такое

7. Все обладают металлическим блеском, проводят ток, тепло, плавкие, пластичные

8. электролизом расплава их солей

9. отдают электроны. ну это связано с их строением. им проще отдать свои 1-3 электрона, чем принять 7 штук (просто пример)

10. восстановители, так как отдают электроны

11. Металлы, находящиеся в ряду напряжений левее водорода, реагируют с кислотами - неокислителями. Металлы, расположенные в ЭРН правее Н, взаимодействуют только с кислотами - окислителями (в частности, с HNO3 и концентрированной H2SO4).

Пример 1. Цинк расположен в ЭРН левее водорода, следовательно реагировать практически со всеми кислотами

Медь находится в ЭРН правее Н; данный металл не реагирует с "обычными" кислотами (HCl, H3PO4, HBr, органические кислоты), однако вступает во взаимодействие с кислотами-окислителями (азотная, концентрированная серная)

Металлы, расположенные в ряду напряжений левее Mg, легко реагируют с водой уже при комнатной температуре с выделением водорода и образованием раствора щелочи.

напряжений от водорода до магния (включительно), в ряде случаев взаимодействуют с водой, но реакции требуют специфических условий. Например, алюминий и магний начинают взаимодействие с Н2О только после удаления оксидной пленки с поверхности металла. Железо не реагирует с водой при комнатной температуре, но взаимодействует с парами воды. Кобальт, никель, олово, свинец практически не взаимодействуют с H2O не только при комнатной температуре, но и при нагревании.

Металлы, расположенные в правой части ЭРН (серебро, золото, платина) не реагируют с водой ни при каких условиях.

12. Взаимодействие с простыми веществами

С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:

4Li + O2 = 2Li2O,

4Al + 3O2 = 2Al2O3.

Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:

2Na + O2 = Na2O2.

С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например,

Cu + Cl2 = CuCl2.

С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.

2Na + H2 = 2NaH.

С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:

Zn + S = ZnS.



С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании:

3Mg + N2 = Mg3N2.

С углеродом образуются карбиды:

4Al + 3C = Al3C4.

С фосфором – фосфиды:

3Ca + 2P = Ca3P2.

Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения:

2Na + Sb = Na2Sb,

3Cu + Au = Cu3Au.

12. огромное. начиная с того, что в организме человека есть металлы(кровь и тд), и соответственно они ему необходимы, заканчивая тем, что весь наш мир - металлическая клетка.

14. окисление кислородом воздуха, а также это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой

15. о хромированном железе слышали все, также цинк

 защита металлов от коррозиибазируется на следующих методах:

повышение химического сопротивления конструкционных материалов,

изоляция поверхности металла от агрессивной среды,

понижение агрессивности производственной среды,

снижение коррозии наложением внешнего тока (электрохимическая защита

1. Дано:

m(Fe2O3) = 40 г

Найти: V(H2)

0,25 моль х моль

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

1 моль    3 моль

n = m/M

M(Fe2O3) = 160 г/моль

n(Fe2O3) = 40 г / 160 г/моль = 0,25 моль

0,25 = х

   1       3

х = 0,75

n(H2) = 0,75 моль

V = Vm * n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,75  моль = 16,8 дм3 = 16,8 л

ответ: 16,8 л

2. Дано: m(Mg) = 4,8 г

Найти: V(H2)

0,2 моль                            х моль

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

1 моль                                1 моль

n = m/M

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль

0,2 = х

  1     1

х = 0,2

n(H2) = 0,2 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,2 моль = 4,48 дм3 = 4,48 л

ответ: 4,48 л

3. Дано: m(Zn) = 19.5 г

Найти: V(H2)

0,3 моль                      х моль

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

1 моль                         1 моль

n = m/M

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = 19,5 г / 65 г/моль = 0,3 моль

0,3 = х

  1     1

х = 0,3

n(H2) = 0,3 моль

V = Vm*n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм3 = 6,72 л

ответ: 6,72 л