Термическим разложением нитратов щелочных металлов: 2NaNO3=t°=2NaNO2+O2↑

ЗАДАНИЕ 1 
хлор образуется только с а) так как в остальных случаях он превратится в кислоты

ЗАДАНИЕ 2
Дано:m(р-ра AgNO3) = 200 г
w(NaBr) = 4,25% = 0.0425
Найти: m(AgBr) 
Решение: 
Масса нитрата серебра в растворе: 0,0425 * 200 = 8,5 г.                                                            По уравнению реакции  AgNO3   +  NaBr = NaNO3  +  AgBr (осадок)     
 m (AgNO3) = 8,5 г 
M (AgNO3) =  170 г/моль  
 m (AgBr) = x
 М(AgBr) = 188г/моль    
 
РЕШАЕМ ПРОПОРЦИЮ : 8,5 г * 188г/моль / 170 г/моль = 9,4 г

ответ:     m(AgBr) = 9,4 г   

С учетом потенциалов возможных р-ий на аноде будет прот-ь окис-е Ti3+ до Ti4+, а на катоде осн-й процесс - восст-е H2O:

2Ti3+ -2e- = 2Ti4+,

2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-,

Ti2(SO4)3 + 2H2O = 2Ti(O)SO4 + H2SO4 + H2↑ - сумм. ур-е;

б) PbCl2 малорастворим в воде, поэтому в насыщенном р-ре будет идти разложение воды:

на катоде: 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-,

на аноде: 2H2O -4e- = O2↑ + 4H+,

2H2O = 2H2↑ + O2↑;

в) Ti2(SO4)3 + 3PbCl2 = 2TiCl3 + 3PbSO4↓ - элек-у подв-я TiCl3:

на аноде: 2Ti3+ -2e- = 2Ti4+,

на катоде: 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-,

2TiCl3 + 2H2O = 2Ti(OH)Cl3↓ + H2↑.