термохімічне рівняння горіння водню, якщо відомо, що під час згоряння водню масою 2 г виділяється 285,9 кДж теплоти. Вид:a. 2Н2+О2→2Н2О; ΔН = - 285,9 кДж
b. Н2+О2→Н2О; ΔН = - 142,95 кДж
c. 2Н2+О2→2Н2О; ΔН = - 571,8 кДж
d. Н2+О2→Н2О; ΔН = - 285,9 кДж
2.Обчисліть об’єм водню, що виділиться при взаємодії надлишку алюмінію з розчином хлоридної кислоти масою 10 г з масовою часткою кислоти 14,6%.
a.89,6 л
b.0,896 л
d.44,8 л
c.0,448 л
3.Закінчіть рівняння хімічної реакції. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу.
Ca + H3РO4 →
У відповіді вкажіть загальну кількість електронів, що віддав відновник.
a. 2
b. 4
c. 3
d. 6
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л 5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
0,003моль/л х₁ 0,003моль/л х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л
Хроматогра́фия (от др.-греч. χρῶμα — цвет) — динамический сорбционный метод разделения и анализа смесейвеществ, а также изучения физико-химических свойств веществ. Основан на распределении веществ между двумяфазами — неподвижной (твердая фаза или жидкость, связанная на инертном носителе) и подвижной (газовая или жидкая фаза, элюент). Название метода связано с первыми экспериментами по хроматографии, в ходе которых разработчик метода Михаил Цвет разделял ярко окрашенные растительные пигменты