Термохімічне рівняння реакції горіння ацетилену 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+1400 кДж. Яка кількістьтеплоти виділиться, якщо буде витрачено: а) 13 г ацетилену; б) 1,12 л ацетилену; в) 1 моль ацетилену?
Чтобы ответить на данные вопросы, давай рассмотрим принципы Ле-Шателье.
Как же влияют на положение равновесия различные факторы?
1. Изменение температуры системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия , т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. Рост температуры благоприятствует смещению химического равновесия в сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса. И ещё, скорость реакции сильно зависит от температуры. Именно поэтому реакцию проводят при высоких температурах.
2. Вообще, когда речь идёт о давлении, его влияние имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. Если общее число молекул в системе остается постоянным, то изменение давления не влияет на ее равновесие, например вот реакция: I2(г)+H2(г)=2HI(г); Если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Т.е. в сторону уменьшения числа молей в-ва в системе.
3. Катализатор. Внесение катализатора в систему может привести к тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. Изменяется скорость приближения к состоянию равновесия, но константа равновесия при этом не поменяется. Так что, катализатор только ускоряет реакции.
ОВР-окислительно восстановительные реакции. Уравниваются формулы. Для меня тоже было слишком трудно,однако сдавала огэ и слегка шарю.
допустим возьмем самый тупой пример разложения
KCIO4=KCI+2O2
у O2 всегда степень -2. коэффициент у кислорода стоит 4. Значится, -2 умножаем на 4. Т.к. надо рассчитать какой у него заряд что бы определить заряд для остальных хим.эементов. у K всегда +1. Следовательно, если у кислорода(O2) -8, у калия (K) +1. убираем знаки и из 8 вычитаем 1,получается 7. Хлор имеет заряд +7(т.к. (K=+1)+(CI=+7)=O2(-8))
это для первой реакции которая стоит слева перед стрелочкой( ну здесь это =)
справа,смотрим кто поменял степень окисления или же заряд. Это хлор и кислород. Почему кислород? Потому что он один атом и степень у всех одинарных так сказать атомов равна нулю. У CI с +7 до -1,а у O2 с -2 до 0
пишем овр
CI(^(наверх )+7) +(понижает степень окисления) 8e=CI-1(полуреакция окисления)
2O(^-2) -(повышает степень окисления )4e= O2(^0) (полуреакция восстановления)
для них общее число которое можно делить и 8 и 4 это 8.
у хлора 1
у кислорода 2
CI(^+7)+4(эту двойку (8/4) умножаем на 2)O(^-2)=CI(^-1)+2O2(^0)
Как же влияют на положение равновесия различные факторы?
1. Изменение температуры системы влияет не только на смещение ее равновесия, но также и на саму константу равновесия , т. е. я имею в виду, что если в равновесной системе, при постоянном давлении, сообщать дополнительную теплоту, то равновесие сместится в сторону поглощения. Рост температуры благоприятствует смещению химического равновесия в сторону эндотермической реакции, а падение температуры – в направлении экзотермического процесса.
И ещё, скорость реакции сильно зависит от температуры. Именно поэтому реакцию проводят при высоких температурах.
2. Вообще, когда речь идёт о давлении, его влияние имеет смысл, только в случае, если в исследуемом процессе принимают участие газообразные в-ва и при этом имеет место изменяется общее число молекул. Если общее число молекул в системе остается постоянным, то изменение давления не влияет на ее равновесие, например вот реакция:
I2(г)+H2(г)=2HI(г);
Если полное давление равновесной системы увеличивать за счёт уменьшения ее объема, то равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Т.е. в сторону уменьшения числа молей в-ва в системе.
3. Катализатор. Внесение катализатора в систему может привести к тому, что скорости как прямой, так и обратной реакций увеличиваются. Изменяется скорость приближения к состоянию равновесия, но константа равновесия при этом не поменяется.
Так что, катализатор только ускоряет реакции.
Объяснение:
ОВР-окислительно восстановительные реакции. Уравниваются формулы. Для меня тоже было слишком трудно,однако сдавала огэ и слегка шарю.
допустим возьмем самый тупой пример разложения
KCIO4=KCI+2O2
у O2 всегда степень -2. коэффициент у кислорода стоит 4. Значится, -2 умножаем на 4. Т.к. надо рассчитать какой у него заряд что бы определить заряд для остальных хим.эементов. у K всегда +1. Следовательно, если у кислорода(O2) -8, у калия (K) +1. убираем знаки и из 8 вычитаем 1,получается 7. Хлор имеет заряд +7(т.к. (K=+1)+(CI=+7)=O2(-8))
это для первой реакции которая стоит слева перед стрелочкой( ну здесь это =)
справа,смотрим кто поменял степень окисления или же заряд. Это хлор и кислород. Почему кислород? Потому что он один атом и степень у всех одинарных так сказать атомов равна нулю. У CI с +7 до -1,а у O2 с -2 до 0
пишем овр
CI(^(наверх )+7) +(понижает степень окисления) 8e=CI-1(полуреакция окисления)
2O(^-2) -(повышает степень окисления )4e= O2(^0) (полуреакция восстановления)
для них общее число которое можно делить и 8 и 4 это 8.
у хлора 1
у кислорода 2
CI(^+7)+4(эту двойку (8/4) умножаем на 2)O(^-2)=CI(^-1)+2O2(^0)
KCIO4-окислитель (за счет CI(^+7))
KCIO4-восстановитель(за счет (O2(^0))